EJERCICIOS RESUELTOS, DE EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTES EN FUNCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LAS PRESIONES:

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EJERCICIO Q2BE1919:

En un recipiente de 5 litros se introducen 50 g de Ácido clorhídrico y 1 g de hidrógeno. Una vez se ha alcanzado el equilibrio de disociación del ácido a una determinada temperatura, se comprueba que quedan 0,6 moles del mismo sin disociar. Hallar la constante Kc, en función de la concentración, a esa temperatura, del equilibrio de disociación: 2 HCl _(g) ↔ H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}

EJERCICIO Q2B1544:

   Calcular los valores de K_c y K_p a 250 °C para la reacción de formación del HI:

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g),

sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I₂ y 4 moles de H₂, se han obtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno.

EJERCICIO Q2B1545:

   La constante Kc del equilibrio: 3 H₂(g) + N₂(g) ↔ 2 NH₃(g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55:

¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N₂ e H₂ en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente?

EJERCICIO Q2B1546:

   En un recipiente de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio:   Br₂(g) + I₂(g) ↔ 2 BrI(g).

Calcula:

a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio;

b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio;

c) K_P para este equilibrio a 150 ºC. Datos: K_C (150 ºC) = 280

EJERCICIO Q2B1547:

   En un recipiente de 2,0 litros se introducen 28 g de N₂ y 3,23 g de H₂. Se cierra y se calienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH₃. Calcular los valores de K_C y K_P de la reacción 3 H₂(g) + N₂(g) « 2 NH₃(g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)

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