Matemáticas Física y Química
SOLUCIONES DE LOS EJEMPLOS DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA: ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS
IR A LOS ENUNCIADOS DE ESTOS EJEMPLOS
ÓXIDOS:
ÓXIDOS BÁSICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un METAL Y EL OXÍGENO. Su fórmula general es: M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
EJEMPLOS RESUELTOS:
|
Valencia
|
Fórmula
|
N. sistemática
|
N. stock (la más frecuente)
|
N. tradicional
|
|
1
|
Na2O
|
Monóxido de disodio
|
Óxido de sodio
|
Óxido de sodio
|
|
2
|
Ca2O2 = CaO
|
Monóxido de calcio
|
Óxido de calcio
|
Óxido de calcio
|
|
Fe2O2 = FeO
|
Monóxido de hierro
|
Óxido de hierro (II)
|
Óxido ferroso
|
|
|
3
|
Fe2O3
|
Trióxido de dihierro
|
Óxido de hierro(III)
|
Óxido férrico
|
|
4
|
Pb2O4 = PbO2
|
Dióxido de plomo
|
Óxido de plomo (IV)
|
Óxido plúmbico
|
Los prefijos pueden omitirse cuando sólo se puede formar un óxido de ese elemento:
K20 Óxido de dipotasio; también válido óxido de potasio.
CaO Monóxido de calcio; óxido de calcio.
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un NO METAL Y OXÍGENO. Su fórmula general es: N2OX
|
Valencia
|
Fórmula
|
N. sistemática
(la más frecuente)
|
N. stock
|
N. tradicional
|
|
1
|
F2O
|
Monóxido de diflúor
|
Óxido de flúor
|
Anhídrido hipofluoroso *
|
|
Cl2O
|
Monóxido de dicloro
|
Óxido de cloro (I)
|
Anhídrido hipocloroso
|
|
|
2
|
SO
|
Monóxido de (mono)azufre
|
Óxido de azufre(II)
|
Anhídrido hiposulfuroso
|
|
3
|
I2O3
|
Trióxido de diodo
|
Óxido de iodo (III)
|
Anhídrido iodoso
|
|
4
|
SeO2
|
Dióxido de selenio
|
Óxido de selenio(IV)
|
Anhídrido selenioso
|
|
5
|
Br2O5
|
Pentaóxido de dibromo
|
Óxido de bromo (V)
|
Anhídrido brómico
|
|
6
|
SO3
|
Trióxido de azufre
|
Óxido de azufre(VI)
|
Anhídrido sulfúrico
|
|
7
|
I2O7
|
Heptaóxido de diodo
|
Óxido de Yodo (VII)
|
Anhídrido peryódico
|
*Notar como es una excepción general a la norma de prefijos y sufijos (básicamente para relacionarlo con el resto de los elementos de su grupo)
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
La nomenclatura tradicional de los ÓXIDOS DE NITRÓGENO es un poco especial:
| Valencia | Fórmula | N. sistemática |
N. stock |
N. tradicional |
| 2 | NO | Monóxido de nitrógeno |
Óxido de nitrógeno (II) | Óxido nitroso |
| 4 | NO2 | Dióxido de nitrógeno | Óxido de nitrógeno (IV) | Óxido nítrico |
|
|
|
|
|
|
| 3 | N2O3 | Trióxido de dinitrógeno |
Óxido de nitrógeno (III) | Anhídrido nitroso |
| 5 | N2O5 | Pentóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (V) | Anhídrido nítrico |
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