RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO; CONSTANTES KC Y KP:

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RESOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1919:

La expresión de la constante Kc, para este equilibrio:

 

La tabla correspondiente a este equilibrio:

Como nos dicen que quedan 0,6 moles sin disociar, éstos serán los que están presentes en el equilibrio, con lo que:

 

 

Los moles en el equilibrio pues, de cada una de las especies químicas presentes:

0,6 moles de HCl

0,5 + x = 0,5 + 0,385 = 0,885 moles de H₂.

x = 0,385 moles de Cl₂.

Con lo que el valor de Kc:

Notar como esta expresión de Kc no tiene unidades (se van las del numerador con las del denominador)

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1544:

Equilibrio:                 H₂(g) +   I₂(g)   ↔   2 HI(g)

n_inic(mol)                        4          2              0

n_equil(mol)                    2,5         0,5            3

c_equil(mol/l)                0,25         0,05     0,30

         

K_P = K_C ·(R·T)^Δn = 7,2·(0,082·523)⁰ = 7,2

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1545:

Equilibrio: 3 H₂(g) + N₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

           

Despejando: [NH₃] = 0,01 M

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1546:

a) Equilibrio:           Br₂(g)       +       I₂(g)      ↔     2 BrI(g)

n₀(mol)              1,280/159,8       2,032/253,8             0

c₀(mol/l)            0,0080/0,4         0,0080/0,4              0

c_equil(mol/l)         0,020 – x             0,020 – x               2x

       

[Br₂] = 0,020 M – 0,0179 M = 0,0021 M

[I₂] = 0,020 M – 0,0179 M = 0,0021 M

[BrI] = 2 · 0,0179 M = 0,0358 M

c_total = 0,0021 M + 0,0021 M + 0,0358 M = 0,040 M

p_total = c_total ·R·T = 0,040 · 0,082 · 423 atm = 1,39 atm

b)             

Análogamente: %_vol(I₂) = 5,25 %   y    %_vol(BrI) = 89,5 %

c) K_P = K_C ·(R·T)^Δn = 280 ·(0,082·423)⁰ = 280

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1547:

Equilibrio:          3 H₂(g)        +     N₂(g)        ↔   2 NH₃(g)

n_inic(mol)       3,23/2 = 1,63       28/28 = 1               0

n_equil(mol)       1,63 – 0,45          1 – 0,15          5,11/17 = 0,30

c_equil(mol/l)         0,588                0,43                  0,15

    

K_P = K_C ·(R·T)^Δn = 0,257 ·(0,082·623)^–2 atm^–2 = 9,85·10^–5 atm^–2

 

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