Ejercicios resueltos II de Equilibrio Químico: Constantes Kc y Kp para Química de 2º de Bachillerato
8 enero 2012
Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Grado de Disociación
8 enero 2012

Resolución de los Ejercicios I de Equilibrio Químico: Constantes Kc y Kp

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO; CONSTANTES KC Y KP:

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RESOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1919:

La expresión de la constante Kc, para este equilibrio:

Donde las [ ] son Concentraciones en el equilibrio (Molaridades).

 

Necesitamos, pasar los gramos del ácido y del hidrógeno iniciales a moles:
Sabiendo que la masa molecular del HCl es 36,5 uma y del H2 es 2 uma:

La tabla correspondiente a este equilibrio:

Como nos dicen que quedan 0,6 moles sin disociar, éstos serán los que están presentes en el equilibrio, con lo que:

 

 

Los moles en el equilibrio pues, de cada una de las especies químicas presentes:

0,6 moles de HCl

0,5 + x = 0,5 + 0,385 = 0,885 moles de H2.

x = 0,385 moles de Cl2.

Con lo que el valor de Kc:

Notar como esta expresión de Kc no tiene unidades (se van las del numerador con las del denominador)

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1544:

Equilibrio:                 H2(g) +   I2(g)   ↔   2 HI(g)

ninic(mol)                        4          2              0

nequil(mol)                    2,5         0,5            3

cequil(mol/l)                0,25         0,05     0,30

         

KP = KC ·(R·T)Δn = 7,2·(0,082·523)0 = 7,2

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1545:

Equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g)

           

Despejando: [NH3] = 0,01 M

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1546:

a) Equilibrio:           Br2(g)       +       I2(g)      ↔     2 BrI(g)

n0(mol)              1,280/159,8       2,032/253,8             0

c0(mol/l)            0,0080/0,4         0,0080/0,4              0

cequil(mol/l)         0,020 – x             0,020 – x               2x

       

[Br2] = 0,020 M – 0,0179 M = 0,0021 M

[I2] = 0,020 M – 0,0179 M = 0,0021 M

[BrI] = 2 · 0,0179 M = 0,0358 M

ctotal = 0,0021 M + 0,0021 M + 0,0358 M = 0,040 M

ptotal = ctotal ·R·T = 0,040 · 0,082 · 423 atm = 1,39 atm

b)             

Análogamente: %vol(I2) = 5,25 %   y    %vol(BrI) = 89,5 %

c) KP = KC ·(R·T)Δn = 280 ·(0,082·423)0 = 280

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1547:

Equilibrio:          3 H2(g)        +     N2(g)        ↔   2 NH3(g)

ninic(mol)       3,23/2 = 1,63       28/28 = 1               0

nequil(mol)       1,63 – 0,45          1 – 0,15          5,11/17 = 0,30

cequil(mol/l)         0,588                0,43                  0,15

    

KP = KC ·(R·T)Δn = 0,257 ·(0,082·623)–2 atm–2 = 9,85·10–5 atm–2

 

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