Matemáticas Física y Química
FÓRMULAS CONCENTRACIÓN DISOLUCIONES QUÍMICA
FÓRMULAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES:
PODRIA INTERESAR IR ADEMAS A PRESION TOTAL Y PRESIONES PARCIALES
Aunque es algo básico, tener en cuenta que una DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o más solutos.
En los niveles que trabajamos las disoluciones están formadas por un DISOLVENTE y por un SOLUTO y los dos tienen el mismo estado de agregación.
Consideramos disolvente al componente que se encuentra en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.
Si tenemos la típica disolución de sal en agua, consideramos disolvente el agua y soluto a la sal.
La disolución consta entonces de soluto y disolvente.
De hecho, en prácticamente todos los ejercicios que se proponen en este nivel, el disolvente suele ser el agua.
Las formas de expresar la concentración de la disolución, esto es, las proporciones en que intervienen los dos componentes de los que consta la disolución más frecuentes, o al menos las usadas habitualmente en ejercicios son las que se proponen a continuación.
PORCENTAJE EN PESO (en masa):
PORCENTAJE EN MASA:
CONCENTRACIÓN EN GRAMOS POR LITRO:
Moles:
Densidad:
MOLARIDAD:
NORMALIDAD:
MOLALIDAD:
FRACCIONES MOLARES:
Fracción Molar de SOLUTO:
Fracción Molar de DISOLVENTE:
Relaciones entre ellas:
En ocasiones se nos pide preparar una disolución a partir de otra. En el desarrollo del problema con lógica, solemos encontrar el modo de resolverlo, pero esta fórmula ayuda:
Que se obtiene de despejar los moles en la fórmula de la Molaridad y establecer la condición de que los moles de soluto de ambas son iguales:
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