FÓRMULA EMPÍRICA MOLECULAR QUÍMICA

EJERCICIOS DE COMPOSICIÓN CENTESIMAL, DE OBTENCIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICA Y MOLECULAR, PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO

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EJERCICIOS FQ1BP383:

EJERCICIO I (FQ1BE1945):

En 150 g de ácido sulfúrico se han determinado que hay 3,09 g de hidrógeno, 97,95 g de oxígeno y el resto azufre. Calcula la composición centesimal y contrasta los resultados obtenidos con la composición centesimal del ácido sulfúrico obtenida a partir de su fórmula, teniendo en cuenta los siguientes datos de masas atómicas:

Ma(H)=1 u; Ma(O)=16 u; Ma(S)=32 u

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EJERCICIO II (FQ1BE2004):

Se analizan 35,44 g de carbonato sódico y se obtiene un contenido de 15,42 g de sodio, 4,03 g de carbono y el resto de oxígeno. Calcula su composición centesimal.

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EJERCICIO III (FQ1BE2005):

Al quemar 1,855 g de carbón, se forman 4,344 g de un óxido de carbono. Calcula su composición centesimal y su fórmula empírica.

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EJERCICIO IV:

Del análisis de un hidrocarburo (compuesto formado por carbono e hidrógeno) se obtiene un 92,26% de C. Calcula su fórmula empírica y molecular, si su masa molecular es 26 u.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1

EJERCICIO V:

En el análisis de 5,45 g de un óxido de hierro, se encuentra que contiene 3,8117 g de hierro. Hallar su fórmula empírica.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: O=16; Fe=56

EJERCICIO VI:

La composición en porcentaje del acetaldehído es 54,5 % de carbono, 9,2% de hidrógeno y 36,3 de oxígeno. Si su peso molecular es de 44 u, determinar sus fórmulas empíricas y molecular.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16

EJERCICIO FQ1BE2078:

Determinar la fórmula molecular de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, si su peso molecular es 60,05 u y su composición centesimal es H: 6,6 %; C: 20 %; O: 26,6% y N: 46,8 %.

DATOS DE MASAS ATÓMICAS EN U.M.A.: C=12; H=1; O=16; N=14

EJERCICIO VIII (FQ1BE2003):

a.-Hallar la composición centesimal del anhídrido carbónico.

Si ponemos en contacto 10 gramos de oxígeno y 10 gramos de carbono para que reaccionen:

b.- ¿Qué masa de anhídrido carbónico se formará?

c.- ¿Ha sobrado algún reactivo? Si es así calcular la cantidad que ha sobrado.

d.-Si quisiéramos obtener exactamente 65 gramos de anhídrido carbónico, ¿Qué cantidad de cada uno de los reactivos tenemos que combinar?

DATOS:Ma(C)=12 u; Ma(O)=16 u.

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