Ejercicios resueltos II de Equilibrio Químico: Constantes Kc y Kp para Química de 2º de Bachillerato
8 enero 2012
Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Grado de Disociación
8 enero 2012

Resolución de los Ejercicios II de Equilibrio Químico: Constantes Kc y Kp

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS II DE EQUILIBRIO QUÍMICO, USO DE LAS CONSTANTES KC Y KP:

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RESOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1272:

Si se ha disociado un 60 %, el valor de x que figura en la tabla adjunta será el 60% de esos moles iniciales, esto es: 3 · 0,6.

De hecho, lo que nos están diciendo es que el GRADO DE DISOCIACIÓN es α=0,6.; con lo que x=n0·α

 

Apartado a): LAS CONCENTRACIONES DE LAS ESPECIES EN EL EQUILIBRIO:

Apartado b): El valor de la CONSTANTE KC:

Apartado c): El valor de la CONSTANTE KP:

Teniendo en cuenta la relación entre las constantes de equilibrio Kp y Kc:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1548:

Equilibrio:           CH3COOH + CH3CH2OH ↔ CH3COO–CH2CH3 + H2O

ninic(mol)           30/60 = 0,5     46/46 = 1                 0                     0

nequil(mol)          0,5 – 0,42      1 – 0,42          36,96/88 = 0,42      0,42

cequil(mol/l)          0,08/V          0,58/V              0,42/V                  0,42/V

       

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1549:

(1) 2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g)
(2) 2 NO2 (g) N2O4 (g)
(3) 2 NO + O2 (g) N2O4 (g)

               

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1550:

a) Equilibrio:        2 NOCl (g)   ↔    2 NO (g) + Cl2 (g)

Conc inic. (M)              2                      0             0

Conc equil. (M)       2(1–0,33)            2·0,33     0,33

       

b) El equilibrio se desplazará hacia la izquierda pues existen menos moles en los reactivos (2) que en los productos (2+1) y según el principio de L’Chatelier al aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia donde se produzca un descenso de la misma, es decir, hacia donde menos moles haya.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1551:

Equilibrio:                   2 HI(g)   ↔    H2(g)   + I2(g)

cinic(mol/l)                   3/5                 2/5            1/5

       

Luego el equilibrio se desplazará hacia la izquierda

    cequil(mol/l)             0,6 + 2x       0,4 – x       0,2 – x

         

Resolviendo la ecuación de segundo grado se obtiene que: x = 0,131

[HI] = 0,6 + 2x = 0,6 + 2 · 0,131 = 0,862 M

[H2] = 0,4 – x   = 0,4 – 0,131 = 0,269 M

[I2] = 0,2 – x = 0,2 – 0,131 = 0,069 M

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1552:

a) Equilibrio:     SbCl5(g)        ↔     SbCl3(g)   +   Cl2(g)

cinic(mol/l)          0,2/0,4                       0             0
cequil(mol/l)         0,5(1–a)                   0,5 a       0,5 a

       

De donde: a = 0,348

[SbCl5] = 0,5 M · (1 – 0,348) = 0,326 M

[SbCl3] = 0,5 M · 0,348 = 0,174 M

[Cl2] = 0,5 M · 0,348 = 0,174 M

b) ctotal = 0,326 M + 0,174 M + 0,174 M = 0,674 M

ptotal = ctotal·R·T = 0,674 mol·L–1·0,082 atm·L·mol–1·K–1·455 K = 25 atm

 

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