Matemáticas Física y Química
EJERCICIOS RESUELTOS DE CANTIDAD EN QUÍMICA (MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS) Y DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS ADECUADOS PARA UNA INTRODUCCIÓN DE QUÍMICA DE BACHILLERATO, O EVALUACIÓN INICIAL. IGUALMENTE PARA PREPARAR UNA PRUEBA DE BUEN NIVEL PARA SECUNDARIA:
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EJERCICIOS PROPUESTOS (FQ1BX251):
EJERCICIO FQ4EE1969:
Tenemos 100 gramos de amoniaco:
a.- ¿Cuántos moles son?
b.- ¿Cuántas moléculas?
c.- ¿Cuántos moles de átomos de nitrógeno?
d.- ¿Cuántos átomos de nitrógeno?
e.- ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno?
f.- ¿Cuántos átomos de hidrógeno?
g.- ¿Qué volumen ocupan los 100 g de amoniaco en condiciones normales?
h.- ¿Qué volumen ocupan los 100 g de amoniaco a 2 atm de presión y 30º C?
DATOS: Mm(N)=14 u.; Mm(H)=1 u.
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EJERCICIO FQ4EE1970:
Obtener la composición centesimal del amoniaco.
DATOS: Mm(N)=14 u.; Mm(H)=1 u.
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EJERCICIO FQ4EE1971:
Cuando ponemos sodio en agua se produce hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso.
a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente
b.- Hallar los moles de agua que se consumen cuando ponemos 50 gramos de sodio.
c.- Hallar los moles de hidróxido de sodio y de hidrógeno que se obtienen a partir de 6 moles de agua.
DATOS: Mm(H)=1 u.; Mm(Na)=23 u.; Mm(C)=12 u.; Mm(O)=16 u.
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EJERCICIO FQ4EE1972:
El ácido sulfúrico se combina con el hidróxido de sodio para dar sulfato de sodio y agua.
a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.
b.- Hallar los moles de ácido tetraoxosulfúrico (VI) que reaccionan con 5 moles de NaOH
c.- Hallar los moles de cada reactivo que se necesitan para obtener 10 moles de Na2SO4.
DATOS: Mm(H)=1 u.; Mm(Na)=23 u.; Mm(S)=32 u.; Mm(O)=16 u.
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EJERCICIO FQ4EE1973:
En la combustión del etano (C2H6) se obtiene dióxido de carbono y agua.
a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente
b.- Si partimos de 2 litros de etano, ¿cuántos litros de CO2 se obtienen?
c.- Si partimos de 90 gramos de etano, ¿cuánto oxígeno gaseoso se consume? (dar esta respuesta en gramos y en litros en C.N.)
DATOS: Mm(H)=1 u.; Mm(C)=12 u.; Mm(O)=16 u.
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