REACCIONES ÁCIDO-BASE (DE TRANSFERENCIA DE PROTONES):
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BREVE INTRODUCCIÓN A REACCIONES ÁCIDO-BASE:
ÁCIDOS Y BASES SEGÚN BRÖNSTED-LOWRY FRENTE A ARRHENIUS:
El danés J.N. Brönsted (1879-1947) y el inglés T.M. Lowry (1874-1936) en 1923 propusieron independientemente su teoría acerca de los ácidos y bases, ampliando lo expuesto por Arrhenius.
Según Arrhenius:
ÁCIDO : sustancia que en disolución acuosa se disocia formando iones H+, protones.
BASE: sustancia que en disolución acuosa se disocia formadon iones hidróxido, OH–.
Según BRÖNSTED-LOWRY:
ÁCIDO: Cualquier especie química, molecular o iónica, con posibilidad de ceder un protón (H+) a otra sustancia.
BASE: Especie química capaz de aceptar un protón de otra sustancia.
Cuando un ácido cede un protón se convierte en base (su base conjugada), ya que ahora es susceptible de volver a aceptarlo.
Cuando una base acepta un protón se convierte en ácido (su ácido conjugado) ya que ahora es susceptible de volver a cederlo.
Por ello:
Ácido + Base → Ácido conjugado de la Base + Base conjugada del Ácido
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