EJERCICIOS CON SOLUCIÓN DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS:

Podría ser de ayuda consultar:

CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS,

FORMULACIÓN INORGÁNICA, 

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO (teoría y ejercicios),

EJERCICIO FQ1B1506:

   El carbonato de magnesio_(sólido) constituye el mineral llamado magnesita. Al calentarlo a altas temperaturas, se descompone en óxido de magnesio_(sólido) y dióxido de carbono. Calcular la masa de magnesita cuya riqueza en carbonato de magnesio es del 90% que se necesita para obtener 10 g de óxido de magnesio si el rendimiento de la reacción es del 80%.

EJERCICIO FQ1B1507:

   Hallar el número de moles de dióxido de carbono obtenidos en la combustión de 1 L de propano, medidos a 25ºC y 760 mm de Hg.

EJERCICIO FQ1B1508:

   El zinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtiene cloruro de zinc que queda disuelto en el agua e hidrógeno. A 3,5 g de zinc se le añaden 200 ml de una disolución de HCl del 25,8% en masa y densidad 1,14 g/ml.

a) Indicar cuál es el reactivo limitante .

b) calcular el volumen de H₂ obtenido medido a 25ºC y 1 atm.

EJERCICIO FQ1B1509:

   El monóxido de nitrógeno_(gas), al reaccionar con el oxígeno, se oxida y se obtiene dióxido de nitrógeno_(gas). Por oxidación de 100 g de monóxido de nitrógeno se obtienen 100 g de dióxido de nitrógeno. Calcular el rendimiento de este proceso.

EJERCICIO FQ1B1510:

   Una sopladera se llena con el hidrógeno procedente de la reacción siguiente:

hidruro de calcio(s) + agua (l) à hidróxido de calcio(aq) + hidrógeno(g).

1. Ajustar la reacción.
2. ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harían falta para producir 250 mL de hidrógeno, en C.N., para llenar la sopladera?.
3. ¿Qué volumen adquirirá la sopladera si sube hasta una zona donde la presión es de 0,5 atm y la temperatura 73 ºC?.

EJERCICIO FQ1B1511:

   Al hacer reaccionar Zn metálico con una disolución de sulfato cúprico se forma sulfato de cinc disuelto y se deposita cobre metálico. Partiendo de 20 g de sulfato cúprico, hallar:

1. La masa de cobre que se obtiene.
2. La masa de cinc que es necesario gastar.

EJERCICIO FQ1B1512:

   Al descomponerse nitrito de amonio (NH₄NO₂), se obtiene nitrógeno y agua. Calcular el volumen de nitrógeno, en C.N., que se produce cuando descomponemos 15 g de nitrito de amonio.

EJERCICIO FQ1B1513:

   El dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico al reaccionar producen gas cloro, cloruro de manganeso (II) y agua. Hallar el volumen de cloro, en C.N., que se obtiene si se parte de 100 ml de disolución de ácido clorhídrico 20 M.

EJERCICIO FQ1B1514:

   El clorato potásico (KClO₃) se descompone por efecto del calor en cloruro potásico y oxígeno. Calcular:

1. El volumen de oxígeno, medido a 700 mm de Hg y 23º C que se obtiene con 100 g del clorato.
2. La cantidad de clururo obtenido.

EJERCICIO FQ1B1515:

   Hallar el volumen de oxígeno, a 740 mm de Hg y 25ºC se obtiene en la descomposición de 40 g de clorato de potasio, de 95 % de pureza. ¿Qué masa de cloruro de potasio se obtiene?

EJERCICIO FQ1B1516:

   El magnesio y el ácido sulfúrico reaccionan produciendo sulfato de magnesio e hidrógeno. Hallar:

1. ¿Qué cantidad de magnesio se necesita para que reaccionen 150 ml de ácido sulfúrico de 96% de riqueza y con una densidad de 1,35 g/mL?
2. Volumen de hidrógeno que se obtiene a 20ºC y 700 mm de Hg
3. Cantidad de sulfato que se obtiene

EJERCICIO FQ1B1517:

   El carbonato de calcio al descomponerse por efecto del calor, produce dióxido de carbono y óxido de calcio. Hallar el volumen de dióxido de carbono, a 300ºC y 740 mm de Hg que se obtiene al descomponer 1 kg de roca caliza que tiene un 90% de riqueza en carbonato de calcio.

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