EJERCICIOS RESUELTOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO DONDE SE UTILIZA EL GRADO DE DISOCIACIÓN:

PUEDE INTERESAR CONSULTAR: GRADO DE DISOCIACIÓN

EJERCICIO Q2BE1841:

En un matraz de 2 litros se introducen 9,85 g de NOCl y se calienta a 350º. A dicha temperatura se establece el equilibrio:

Si el porcentaje de disociación del NOCl es del 25%. Calcular:

a)Las constantes de equilibrio Kc y Kp a la temperatura dada.

b)La presión parcial de cada gas en el equilibrio.

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EJERCICIO Q2B1553:

   Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se calienta la muestra hasta una temperatura de 900 K, el HI se disocia según la reacción:

2 HI ↔ H₂ + I₂, cuya constante es: K_C = 3,8·10^‑2. Determinar el grado de disociación del HI.

EJERCICIO Q2B1554:

   En un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura de 20 ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta 300 ºC y se aumenta la presión hasta 50 atm. Determinar el grado de disociación del amoniaco a dicha presión y temperatura y las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio.

EJERCICIO Q2B1555:

   La reacción: CO(g) + H₂O(g) ↔ H₂(g) + CO₂(g), tiene una constante K_C= 8,25 a 900 ºC. En un recipiente de 25 litros se mezclan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a 900 ºC. Calcular en el equilibrio:

a) Las concentraciones de todos los compuestos;  

b) La presión total de la mezcla. Datos: R=0,082 atm·l·mol^–1·K^–1.

EJERCICIO Q2B1556:

   A 200ºC y presión de 1 atmósfera, el PCl₅ se disocia en PCl₃ y Cl₂ en 49,5 %. Calcular.  

a) K_c y K_p;

b) El grado disociación a la misma temperatura  pero a 10 atmósferas de presión.  

c) Explique en función del principio de Le Chatelier si el resultado obtenido en b) le parece correcto.

DATOS: Masas atómicas; P = 30,97;  Cl = 35,5; R = 0,082 atm·l·K^-1·mol^-1.

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