Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Grado de Disociación
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Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier
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Resolución de los ejercicios de Equilibrio Químico: Grado de disociación

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO: GRADO DE DISOCIACIÓN:

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS DE GRADO DE DISOCIACIÓN:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1553:

  Resolviendo la ecuación de 2º grado: α = 0,28

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1554:

 

 cTOTAL = 0,612 (1–a) + 0,612· 3a/2 + 0,612·a/2 = 0,612 (1 + a)

 

 

Igualando ambas expresiones: 1,064 M = 0,612 (1 + a)

se obtiene que: a = 0,739

[NH3] = 0,612 M · (1 – 0,739) = 0,160 M

[H2] = 0,612 M · 3·0,739/2= 0,678 M

[N2] = 0,612 M · 0,739/2= 0,226 M

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1555:

[CO]   = [(10–4,54)/25] M = 0,2184 M
[H2O] = [(5–4,54)/25] M = 0,0184 M
[H2]   = (4,54/25) M = 0,1816 M
[CO2] = (4,54/25) M = 0,1816 M

b) ctotal = 0,2184 M + 0,0184 M + 0,1816 M + 0,1816 M = 0,600 M

    ptotal = ctotal·R·T = 0,600 · 0,082 · 1173 atm = 55,25 atm

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1556:

ctotal = c0 (1+a) = 1,495 c0

[PCl5] = 0,505 · 1,72·10–2 M = 8,7·10–3 M
[PCl3] = 0,495 · 1,72·10–2 M = 8,5·10–3 M
[Cl2] = 0,495 · 1,72·10–2 M = 8,5·10–3 M

KP = KC ·(R·T)Dn = 8,4·10–3·(0,082·473)1 = 0,325 atm

b)

Despejando “a” queda: a = 0,177

c) Es lógico que al aumentar la presión el equilibrio se desplace hacia donde menos moles gaseosos haya, con objeto de compensar dicho aumento (en este caso hacia la izquierda) lo que conlleva una menor disociación.

 

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