Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier
8 enero 2012
Constante de Equilibrio Kc
8 enero 2012

Resolución de los ejercicios de Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO; PRINCIPIO DE LE CHATELIER:

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1557:

N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g); ΔH < 0

a) Al aumentar la presión y se desplazará el equilibrio hacia la izquierda, que es donde mas moles gaseosos hay.
b) Al no intervenir en la reacción, al no variar las presiones parciales ni de reactivos ni de productos, no afecta al equilibrio, a pesar de que se produce un aumento en la presión total.
c) Se desplazará el equilibrio hacia la derecha, que es hacia donde se produce calor.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1558:

a) n(reactivos) = 2; n(productos) = 1; Δn = 1–2 = –1: KP = KC x (RT)–1
b) Desplazará el equilibrio hacia la derecha, que es hacia donde se consume calor.
c) Desplazará el equilibrio hacia la izquierda, que es donde menos moles gaseosos hay.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1559:

a) Temperatura, grado de pulverización de reactivos sólidos o concentración en los reactivos en disolución, presencia de catalizadores.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1560:

2 H2S (g) + 3 O2 (g) ↔ 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ,

a) Al aumentar el volumen disminuirá la presión y se desplazará el equilibrio hacia la izquierda, que es donde mas moles gaseosos hay.
b) Se desplazará el equilibrio hacia la derecha, que para volver a aumentar la concentración de productos.
c) Se desplazará el equilibrio hacia la izquierda, que es hacia donde se consume calor.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1561:

N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g); ΔH = –92,4 kJ/mol

 

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