Matemáticas Física y Química
EJERCICIOS RESUELTOS DE ENLACE QUÍMICO; GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS, POLARIDAD, HIBRIDACIÓN DE ORBITALES:
EJERCICIO Q2B1593:
Explicar según el modelo del orbital molecular la formación de la molécula de cloro.
EJERCICIO Q2B1594:
Para los compuestos: NH3, CH3Cl, y BeF2 responder razonadamente:
a) ¿qué hibridación presenta el átomo central;
b) señala si alguna de las moléculas será polar.
EJERCICIO Q2B1595:
Para las moléculas CH4, C2H4 y C2H2, justificar:
a) su geometría
b) Los enlaces sigma y pi que se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué orbitales de cada uno de ellos son los que intervienen.
EJERCICIO Q2B1596:
Indicar en base al modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la hibridación la geometría del butadieno (CH2=CH–CH=CH2).
EJERCICIO Q2B1597:
Indicar razonadamente la polaridad de las siguientes moléculas y enlaces:
a) los enlaces flúor-boro
b) los enlaces nitrógeno-hidrogeno
c) La molécula de BF3
d) La molécula de NH3
EJERCICIO Q2B1598:
En base al modelo de repulsión de pares de electrones o a la Teoría de la hibridaciónm explicar la geometría de la butinona
(CH3–CO–CΞCH).
EJERCICIO Q2B1599:
En base al modelo de repulsión de pares de electrones o a la teoría de la hibridación, explicar razonadamente la geometría del 2-metil-propeno-nitrilo (CH2=C(CH3)–CΞN).
EJERCICIO Q2B1600:
Indicar las razones que justifican la estabilidad del enlace covalente A–H, donde A es el elemento de un grupo principal en una molécula AHn y la formación de enlaces múltiples en moléculas A2.
EJERCICIO Q2B1601:
Justificar la geometría de las moléculas covalentes: BeF2, BCl3, CCl4, H2O, NH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.
EJERCICIO Q2B1602:
Justifica la geometría de las moléculas covalentes: eteno, propino, propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.
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