REACCIONES REDOX, DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES):

• Número de oxidación, reglas para su obtención.
• Ejercicios resueltos de Obtención del Número de Oxidación y Conceptos Generales: EJERCICIOS NÚMERO OXIDACIÓN
• AJUSTE DE REACCIONES REDOX POR MÉTODO DE IÓN-ELECTRÓN: MÉTODO IÓN-ELECTRÓN, APUNTES

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO 

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE REDOX EN MEDIO BÁSICO

EJERCICIOS RESUELTOS Y CON SOLUCIÓN DE AJUSTE DE REACCIONES REDOX: EJERCICIOS DE AJUSTE RESUELTOS Y CON SOLUCIÓN

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE DE REACCIONES REDOX, DE UN EXAMEN DE PAU DE QUÍMICA: EJERCICIO AJUSTE PAU QUÍMICA

EJERCICIOS RESUELTOS PASO A PASO DE EXAMEN PAU DE JUNIO 2012, CON EJERCICIOS DE ESTE Y DE OTROS TEMAS DE QUÍMICA DE BACHILLERATO: EJERCICIOS EXAMEN PAU QUIMICA RESUELTO

• VALORACIONES REDOX:
  

EJERCICIOS RESUELTOS DE VALORACIONES REDOX

• Teoría y ejercicios resueltos de electrolisis, electroquímica (Leyes de Faraday) (221, 222): ELECTRÓLISIS APUNTES EJERCICIOS RESUELTOS
• Ejercicio resuelto de cubas electrolíticas (223): EJERCICIO RESUELTO CUBAS ELECTROLÍTICAS
• EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO, MUY COMPLETO, DE PILAS GALVÁNICAS COMO APLICACIÓN DE REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: PILAS REDOX
• Ejercicio resuelto de cálculo de la fuerza electromotriz de una pila (236): EJERCICIO RESUELTO PILAS

• RECOPILACIÓN DE EJERCICIOS Y CUESTIONES DE REACCIONES REDOX DE PAU, ADECUADOS PARA FÍSICA DE BACHILLERATO

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BREVE INTRODUCCIÓN A REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX), para saber de lo que estamos hablando en este tema:

En su origen, el término oxidación se aplicaba solamente a las reacciones de una sustancia con eloxígeno, mientras que reducción se denominaba a las reacciones en las que un compuesto perdía oxígeno.

En este momento: en una reacción redox (de oxidación-reducción) existe un compuesto -el reductor- que cede electrones y se oxida y otro compuesto -el oxidante- gana electrones y se reduce.

Un ejemplo de esto es la reacción REDOX del Bario con el Cloro:

Notar como el Ba pierde dos electrones para convertirse en el ión Ba²⁺.

Esos dos electrones que pierde el Bario los toma cada uno de los átomos de cloro de la molécula de Cl₂, para convertirse en iones Cl^–.

El Bario se oxida porque cede electrones (es el reductor) y el Cloro se reduce porque gana electrones (es el oxidante).

Si el proceso se hiciera posteriormente al revés (en azul) el Ba²⁺ ganaría electrones y el Cl^– los perdería intercambiando sus nombres respecto al proceso de izquierda a derecha.