Reacciones Ácido Base
1 enero 2012
Química del Carbono
1 enero 2012

Reacciones Redox: de Oxidación-Reducción (Transferencia de Electrones)

REACCIONES REDOX, DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES):

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE REDOX EN MEDIO ÁCIDO 

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE REDOX EN MEDIO BÁSICO

EJERCICIOS RESUELTOS Y CON SOLUCIÓN DE AJUSTE DE REACCIONES REDOX: EJERCICIOS DE AJUSTE RESUELTOS Y CON SOLUCIÓN

EJERCICIO RESUELTO PASO A PASO DE AJUSTE DE REACCIONES REDOX, DE UN EXAMEN DE PAU DE QUÍMICA: EJERCICIO AJUSTE PAU QUÍMICA

EJERCICIOS RESUELTOS PASO A PASO DE EXAMEN PAU DE JUNIO 2012, CON EJERCICIOS DE ESTE Y DE OTROS TEMAS DE QUÍMICA DE BACHILLERATO: EJERCICIOS EXAMEN PAU QUIMICA RESUELTO

EJERCICIOS RESUELTOS DE VALORACIONES REDOX

 

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BREVE INTRODUCCIÓN A REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX), para saber de lo que estamos hablando en este tema:

En su origen, el término oxidación se aplicaba solamente a las reacciones de una sustancia con eloxígeno, mientras que reducción se denominaba a las reacciones en las que un compuesto perdía oxígeno.

En este momento: en una reacción redox (de oxidación-reducción) existe un compuesto -el reductor- que cede electrones y se oxida y otro compuesto -el oxidante- gana electrones y se reduce.

Un ejemplo de esto es la reacción REDOX del Bario con el Cloro:

Notar como el Ba pierde dos electrones para convertirse en el ión Ba2+.

Esos dos electrones que pierde el Bario los toma cada uno de los átomos de cloro de la molécula de Cl2, para convertirse en iones Cl.

El Bario se oxida porque cede electrones (es el reductor) y el Cloro se reduce porque gana electrones (es el oxidante).

Si el proceso se hiciera posteriormente al revés (en azul) el Ba2+ ganaría electrones y el Cl los perdería intercambiando sus nombres respecto al proceso de izquierda a derecha.