EJERCICIO FQ4EE1984:

Cuando se queman 10 gramos de propano ¿Cuánto oxígeno es necesario?

DATOS: M_m(C)=12 u; M_m(H)=1 u; M_m(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

El ejercicio trata de la combustión del propano.

La fórmula semidesarrollada del propano es: CH₃-CH₂-CH₃ que corresponde a una fórmula molecular C₃H₈.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del propano ajustada:

Reacción que necesitaremos a lo largo de todo el proceso de resolución del ejercicio para establecer las relaciones en los factores de conversión (un mol de propano consume 5 moles de oxígeno en su combustión completa).

Lo primero para poder establecer la relación en moles (que es de lo que nos hablan los coeficientes estequiométricos en una reacción) en los factores de conversión, es pasar los 10 gramos de propano que nos dan a moles. Necesitamos saber que la masa molecular del propano (C₃H₈) es 3·12 (C)+8·1 (H)=44 uma. Los 10 g de C₃H₈ expresados en moles:

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Teniendo ahora en cuenta que de la reacción se deduce que un mol de propano consume 5 moles de oxígeno:

Para dejar la respuesta en gramos y sabiendo que la masa molecular del oxígeno gaseoso (O₂) es de 2·16(O)=32 uma:

Este proceso se podría haber hecho con los factores de conversión encadenados, que en cualquier caso sería la forma “más profesional” de realizar el ejercicio. De este modo además se cometen menos errores de redondeo. Sería del siguiente modo:

Una respuesta que es prácticamente la misma que la obtenida separando los procesos, salvando los errores de redondeo.