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EJERCICIO FQ1BE1987:

En el laboratorio tenemos una botella de ácido clorhídrico, algo antigua, en cuya etiqueta se indica que tiene una riqueza del 35% y además aparecen estas otras anotaciones:

[1 L ≈ 1,19 kg ; 1 kg ≈ 0,84 L ]

Explicar lo que tendríamos que hacer para preparar 250 ml de una disolución de ácido clorhídrico 3 M, utilizando esta botella.

DATOS: Ma(Cl)=35,5 u.; Ma(H)=1 u.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

Respecto a las anotaciones [1 L ≈ 1,19 kg ; 1 kg ≈ 0,84 L ] que aparecen en la botella, son dos datos que dicen lo mismo y es otra forma de indicarnos la densidad, la relación entre la masa y el volumen de la disolución.

Lo primero: utilizando el dato de la molaridad (3M) y el volumen que queremos de la disolución (250 ml) con la fórmula de la molaridad calcularemos los moles de soluto que necesita nuestra disolución.

La fórmula de la molaridad:

Con nuestros datos (3M y 250 ml), obtendremos los moles de soluto que necesitamos:

 

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Donde ns son los moles de soluto (nHCl).

Necesitamos extraer de la botella 0,75 moles de ácido clorhídrico (HCl), que teniendo en cuenta la masa molecular del HCl (36,5 uma), el dato [1 L ≈ 1,19 kg ; 1 kg ≈ 0,84 L ] relativo a la disolución de HCL y el dato de riqueza en HCL del 35%, encadenando factores de conversión:

Necesitamos entonces 0,066 litros de la botella, es decir, 66 ml de la botella para que en ellos estén contenidos los 0,75 moles de HCl.

Para preparar los 250 ml de ácido clorhídrico 3M tomaremos entonces 66 ml de la botella y añadiremos agua hasta completar 250 ml (esto es, 250-66=184 ml añadiremos de agua) a los 66 ml de la disolución.