Ley de Avogadro. Volumen Molar

LEY DE AVOGADRO. VOLUMEN MOLAR:

Avogadro planteó dos hipótesis, POSTULADOS:

Que igual número de moléculas ocupan el mismo volumen siempre que las condiciones de presión y temperatura sean idénticas para todos los gases.
Que en un mol de cualquier sustancia existe siempre el mismo número de moléculas.

La conclusión de estos dos postulados es la Ley de Avogadro:

“Un mol de cualquier gas ocupará siempre el mismo volumen, sea cual sea el gas, si las condiciones de presión y temperatura son las mismas”

El volumen molar es el volumen que ocupa un gas en las condiciones de presión y temperatura dadas. Se utiliza muchísimo el Volumen Molar Normal, que es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en Condiciones Normales (C.N.) que es de 22,4 litros.

PROPUESTA DE EJERCICIOS DE APLICACIÓN DE LA LEY DE AVOGADRO:

EJERCICIO FQ1BE2012:

Disponemos de dos recipientes con el mismo volumen y en los que se dan idénticas condiciones de presión y temperatura. Si en el primero hay 2 gramos de oxígeno, y en el segundo hay una cantidad de hidrógeno indeterminada. ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en el segundo?.

DATOS: M_a(H) = 1 uma; M_a(O) = 16 uma.

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EJERCICIO FQ1BE2013:

Sabiendo que la densidad del agua pura es 1 g/mL

a.- Hallar la cantidad de moléculas que hay en 3,5 mL de agua.

b.- Hallar la cantidad de átomos de hidrógeno en esa misma cantidad (3,5 mL)

c.- Hallar la cantidad de átomos de oxígeno en esa cantidad (3,5 mL)

DATOS: M_a(H) = 1 uma; M_a(O) = 16 uma.

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