Teoría y ejemplo para controlar el cálculo de REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO:

   Partiendo de una reacción sencilla y conocida, la de FORMACIÓN DEL AGUA:

   Al centrarnos en la fila de los gramos se ve claro que para formar 18 gramos de agua, se necesitan, reaccionan, 2 gramos de hidrógeno y 16 de oxígeno.

  ¿Qué ocurre si hacemos reaccionar 2 gramos de hidrógeno y 2 gramos de oxígeno? ¿Se van a formar 4 gramos de agua?

Evidentemente no, la proporción de hidrógeno y oxígeno para formar agua es la indicada mediante el balance de sus masas (2 gramos de Hidrógeno con 16 de Oxígeno).

    Si pensamos un poco podemos llegar a la conclusión de que en este ejemplo los dos gramos de oxígeno se van a consumir totalmente (reactivo limitante) y van a sobrar de hidrógeno (reactivo en exceso).

 

   Analíticamente:

0,25 g de Hidrógeno son los que reaccionan con 2 g de oxígeno

   En aquellos casos de profesores que no les guste la regla de 3, y permitan el trabajo con proporciones, llegamos al mismo resultado:

reaccionan con los 2 g de oxígeno.

   En aquellos casos cada vez más frecuentes en que los profesores exijan el uso de FACTORES DE CONVERSIÓN:

reaccionan con los 2 g de oxígeno.

 

EL OXÍGENO SE CONSUME TODO; es el REACTIVO LIMITANTE

EL HIDRÓGENO SOBRA; es el REACTIVO EN EXCESO

 

Por concluir, si el ejercicio fuera:

En la reacción de formación de agua, se hacen reaccionar 2 g de hidrógeno con 2 gramos de oxígeno. ¿Cuánta agua se formará?.

A la vista de lo que hemos hecho:

Como el oxígeno es el limitante, se consume todo (2 g) y del hidrógeno, que está en exceso, sólo se consumen 0,25 g. Se formará 2+0,25=2,25 g de agua.

 Notar que es necesario aunque no nos lo indiquen plantearse cuál es el reactivo limitante y quién está en exceso para saber realmente la cantidad de producto que se forma. Quizás esto sea lo más difícil: estudiar reactivo limitante y en exceso sin que nos lo indiquen.

 

EJERCICIO RESUELTO DE REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DEL PROPANO DONDE ES NECESARIO EL PLANTEAMIENTO DE REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO

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