RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO, TIPOS Y PROPIEDADES:

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1607:

a)    El flúor y el oxígeno formarán moléculas Diatómicas con enlace covalente sencillo y doble respectivamente. El He formará moléculas monoatómicas ya que al ser gas noble no precisa unirse a ningún otro átomo para tener la capa de valencia completa. El sodio y el calcio se unen formando enlace metálico que no forma moléculas propiamente dichas y son sólidos a temperatura ambiente.
b)    NaF: iónico; OF₂: covalente; CaO: iónico; Na₂O: iónico.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1608:

a)    A (Z=8)   1s2 2s2p4.Grupo 16 (anfígenos) O.    
       B (Z=16) 1s2 2s2p6 3s2p4 .Grupo 16 (anfígenos) S.    
       C (Z=19) 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1.Grupo 1 (alcalinos) K.
b)    El A (O).
c)    A y B forman enlace covalente pues cada uno comparte dos pares de e– con el otro. La estequiometría de dicho compuesto será: AB (SO), si bien sabemos que existen el SO₂ y el SO₃ al formarse enlaces covalentes coordinados con los otros pares de e– del S.    
El SO tienen bajo punto de fusión y ebullición debido a que se trata de moléculas poco polares y las fuerzas intermoleculares son muy débiles. Igualmente, es una  sustancia poco conductora de la electricidad.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1609:

a)    El agua es líquida porque el enlace intermolecular es el enlace de hidrógeno que sólo se forma cuando uno de los elementos es muy electronegativo lo que sí sucede en el O pero no en el S. El SH₂ es gas pues la fuerza intermolecular es la atracción dipolo-dipolo mucha más débil que el enlace de hidrógeno.
b)    El bromuro de sodio es un compuesto iónico formado por cationes y aniones fácilmente atacable por un disolvente polar como es el agua, mientras que el bromo es un compuesto covalente molecular totalmente apolar y por tanto insoluble en disolventes polares como el agua.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1610:

a)    A (Z=20) 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2.Grupo 2 (alcalino-térreos) Ca.    
       B (Z=17) 1s2 2s2p6 3s2p5 .Grupo 17 (halógenos) Cl.    
b)    Forman enlace iónico pues A cede 2 e^– a sendos átomos de B de manera que todos los átomos completan su última capa. La estequiometría de dicho compuesto será: CaCl₂.
En cuanto a las propiedades de dicho compuesto serán: alta dureza y puntos de fusión y ebullición elevados, alta solubilidad en disolventes polares como el agua, mucha fragilidad, y conducción de la electricidad en estado disuelto o fundido ya que no en estado sólido al estar los iones atrapados en una estructura cristalina.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1611:

a)    El Br₂ será soluble en disolventes apolares, el SiO₂ será insoluble en todo tipo de disolventes, el Fe será soluble sólo en otros metales como el mercurio, mientras que el HF y el NaBr serán solubles en disolventes polares como el agua.
b)    A temperatura ambiente solo el Fe conducirá la corriente eléctrica debido al enlace metálico. El bromo es totalmente apolar y por tanto incapaz de conducir la corriente en cualquier estado, la sílice es un sólido molecular y tampoco podrá transportar la corriente al estar sus electrones formando enlaces covalentes. El HF podrá conducir la electricidad en estado disuelto o fundido pero no en estado gaseoso. El bromuro de sodio a temperatura ambiente como todos los compuestos iónicos se encuentran en estado sólido y por tanto no puede conducir a electricidad.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1612:

El etano es una molécula apolar debido a la pequeña diferencia de electronegatividad entre C y H  y por su geometría que anula los pequeños momento dipolares de cada enlace C–H; por ello, su punto de ebullición es el menor pues al no existir cargar las fuerzas intermoleculares son muy débiles.
En el caso del éter metílico, los enlaces C–O producen momentos dipolares, y al estar dirigidos hacia los vértices de un tetraedro la molécula es polar lo que produce una fuerza intermolecular dipolo-dipolo más fuerte, lo que explica su mayor punto de ebullición.
En el caso del etanol el enlace C–O también está polarizado y a diferencia con el éter está unido al O también un H formando también un enlace muy polarizado. Cuando el H está nido a elementos muy electronegativos se forman puentes de H que son las fuerzas intermoleculares de mayor fuerza lo que explica el mayor punto de ebullición de todos.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1613:

a)    A (Z=19) 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1.Grupo 1 (alcalinos) K.    
       B (Z=17) 1s2 2s2p6 3s2p5 .Grupo 17 (halógenos) Cl.    
       C (Z=12) 1s2 2s2p6 3s2 .Grupo 2 (alcalino-térreos) Mg.    
b)    A y B forman enlace iónico pues A cede un e– a B y ambos completan su última capa. La estequiometría de dicho compuesto será: AB.
Al ser C un metal, al unirse entre sí se formará un enlace metálico en donde los cationes C²⁺ formarán una estructura cristalina.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1614:

a)    Enlace iónico, pues al conducir la corriente se debe a la existencia de cargas con libertad de movimiento (iones en este caso); por eso en estado sólido en donde existe una estructura cristalina, las cargas no se pueden mover y el sólido no conduce la electricidad.
b)    Sólidos covalentes, ya que si fueran iónicos se disolverían en agua. El enlace covalente a través de toda una estructura tridimensional es mas fuerte que ninguna otra fuerza intermolecular lo que explica que dichos compuestos sean tan duran y tengan tan altos puntos de fusión y ebullición.

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