EJERCICIOS CON SOLUCIÓN DE LEY DE HESS, ENTROPIA Y ESPONTANEIDAD: TERMOQUÍMICA

PODRÍA INTERESAR IR A LEY DE HESS

EJERCICIO Q2BE1198:

Calcular la entalpía de formación del óxido de cinc a partir de los siguientes datos:

EJERCICIO Q2BE1199:

Calcula la entalpía de formación del tricloruro de aluminio teniendo en cuenta estos datos:

EJERCICIO Q2BE1200:

Calcula la entalpía molar de formación del ácido nitroso disuelto teniendo en cuenta que la entalpía de formación del agua líquida es – 68,3 kcal/mol y los siguientes datos de entalpías de reacción que se aportan a continuación:

IR A ESTE MISMO EJERCICIO, AMPLIADO CON CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS, DONDE ES NECESARIO EL PLANTEAMIENTO DE REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO, CON TRES REACTIVOS

EJERCICIO Q2BE1201:

Calcula la entalpía de formación del gas monóxido de nitrógeno teniendo en cuenta estos datos:

EJERCICIO Q2BE1202:

La reacción de hidrogenación del eteno para dar etano es:

Calcular a partir de las entalpías de combustión del eteno y del etano, y de la entalpía de formación del agua, la entalpía de la reacción de hidrogenación.

Datos:

EJERCICIO Q2BE1203:

La reacción de hidrogenación del eteno para dar etano es:

Determina la cantidad de calor que acompaña a la reacción de hidrogenación cuando se consumen 11,3 L de H₂ a 1 atm de presión y 0º C.

EJERCICIO Q2BE1204:

Predice el signo de la ∆S⁰ en los siguientes procesos:

EJERCICIO Q2BE1205:

El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e hidrógeno según la reacción:

Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas:

Calcular el cambio de entalpía para la reacción de síntesis industrial de metanol y di si es exotérmica o endotérmica.

EJERCICIO Q2BE206:

El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Las del KCl y el KCLO₃ a 25º C, son, respectivamente, -437 kJ/mol y -398 kJ/mol.

a)Calcula la variación de entalpía de la reacción e indica si es exotérmica o endotérmica.

b)Determina cuál será el signo de la variación de entropía estándar de la reacción.

c)Justificar si la reacción será o no espontánea en condiciones estándar.

EJERCICIO Q2BE1207:

Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno gas para dar agua gas y oxígeno a 298 K:

a)Escribe la reacción ajustada.

b)Calcula y estándar de la reacción.

c)Razona si se puede esperar que el peróxido de hidrógeno gaseoso sea estable a 298 K.

 

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• DE ENTROPIA Y DE ENERGIA LIBRE DE GIBBS
• DE ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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