Ejercicios resueltos de Reacciones Ácido-Base: Conceptos Básicos
22 enero 2012
Ejercicios resueltos de Reacciones Ácido-Base: Constantes de acidez y basicidad; pH
22 enero 2012

Resolución de los ejercicios de Reacciones Ácido-Base: Conceptos Básicos

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE CONCEPTOS BÁSICOS EN REACCIONES ÁCIDO-BASE:

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1133:

   Según Arrhenius ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando iones H+ (ó H3O+), mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando iones OH.
a)    El amoniaco no podrá ser una base de Arrhenius ya que en disolución acuosa no puede dar iones OH, por lo tanto es falso.
b)    La cuestión es verdadera ya que en disolución acuosa siempre habra los iones OH procedentes de la ionización del agua.
c)    Al mezclar volúmenes iguales con concentraciones iguales de HCl y NaOH, como se trata de un ácido fuerte y de una base fuertes respectivamente se encontrarán disociados en su totalidad, y como el número de moles de H+ provenientes del ácido será igual al número de moles de OH que provienen de la base el pH de la disolución resultante es neutro, luego la afirmación es falsa.
d)    El HSO4 se puede comportar como especie anfótera, ya que como tiene un hidrógeno puede ceder un protón en disolución acuosa, comportándose como un ácido:
HSO4   +   H2O      ⇆     SO42-   +   H3O+
Sin embargo, también podría ser capaz de captar un protón del agua, comportándose como una base:
HSO4   +   H2O      ⇆     H2SO4  +   OH

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B874:

a)    El amoníaco en presencia de agua actúa como base, pues acepta un protón del agua:

b) El ácido clorhídrico en agua se comporta como ácido, pues cede un protón al agua:

c)    El ácido sulfúrico actúa como ácido, pues cede un protón al agua:

d)    La sosa en agua actúa como base, pues disocia un OH–:

e)    El hidróxido de bario se comporta en agua como una base, pues disocia un OH:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1633:

a)    NH3 (g) + H2O (l)  →  NH4+ + OH;                      Base pues captura H+.    
       CH3-COOH + H2O (l)  →  CH3-COO + H3O+;     Ácido pues cede H+.    
       CN  + H2O (l)  → HCN + OH;                            Base pues captura H+.    
       HCO3+ H2O (l)  → H2CO3 + OH;                      Base pues captura H+.    
       HCO3+ H2O (l)  → CO32– + H3O+;                     Ácido pues cede H+.
b)    NH4+: Ácido conjugado.
        CH3-COO : Base conjugada
        HCN: Ácido conjugado.
        H2CO3: Ácido conjugado.
        CO32–: Base conjugada.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1634:

      a)    HCO3 + H2O → CO32– + H3O+
      b)    NH4+ + OH → H2O + NH3
      c)    HSO4  + H2O → H3O+ + SO42–

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1635:

      a)    H2CO3 + H2O → HCO3 + H3O+
      b)    H3O+ + HCO3 → H2CO3 + H2O;
     c)    NH4+ + OH → H2O + NH3;
     d)    H2O  + CN → OH+ HCN

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1636:

a)    FALSO, pues ésta va disminuyendo hasta valer 0 en el equilibrio en donde ya no varían las concentraciones de reactivos y productos a lo largo del tiempo.
b)    FALSO, pues el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y está totalmente disociado independientemente de que se trate de una disolución diluida o concentrada.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1637:

      H3O+ →  H+ + OH (Base conjugada).    
      HNO2 + H2O →  H3O+ + NO2 (Base conjugada).    
      HCN + H2O → H3O+ + CN  (Base conjugada).

 

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