Ejercicios resueltos de Cinética Química: Ecuación de Velocidad
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Resolución de los ejercicios de Cinética Química: Ecuación de Velocidad

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE CINÉTICA QUÍMICA (CINETOQUÍMICA):

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1621:

 Si cuando se multiplica la concentración inicial de un reactivo por un número la velocidad se multiplica por ese mismo número, el orden parcial de la reacción respecto de ese reactivo es 1. Así, la ecuación de velocidad es:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1622:

a) v = k • [NO]•[O3]    

b) v = k’ • [CO]2•[O2]

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1623:

   Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.
   Comparando el experimento 1 y el 3 vemos que al triplicar [B] manteniendo constante [A], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.
   La ecuación de velocidad será: v = k • [A]2•[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1624:

   Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al triplicar [O3] manteniendo constante [NO], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al O3.
   Comparando el experimento 2 y el 3 vemos que al triplicar [NO] manteniendo constante [O3], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al NO.
La ecuación de velocidad será: v = k • [NO]•[ O3].

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1625:

   En primer lugar hay que calcular k, en la ecuación de la velocidad:

   Datos con los que completamos los huecos de la tabla

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1626:

   Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [B] manteniendo constante [A], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.
   Comparando el experimento 3 y el 4 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.
   La ecuación de velocidad será: v = k • [A]2•[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1627:

   Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [NO2] manteniendo constante [CO], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al NO2.
   Comparando el experimento 1 y el 4 vemos que al duplicar [CO] manteniendo constante [NO2], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al CO.
   La ecuación de velocidad será: v = k • [CO]•[NO2], es decir, su orden de reacción total será “2”.

 

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