EJERCICIOS RESUELTOS DE CINÉTICA QUÍMICA (CINETOQUÍMICA):
EJERCICIO Q2B1621:
En la reacción
Cuando se triplica la concentración de reactivo, la velocidad de la reacción se triplica también ¿Cuál es la ecuación cinética?
EJERCICIO Q2B1622:
Escribir la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:
a) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo;
b) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.
EJERCICIO Q2B1623:
En la siguiente reacción: A + 2B → C a 25 ºC, se ha medido la velocidad en varias experimentos en el laboratorio, obteniéndose como resultados la siguiente tabla:
Determinar los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 • 10–2 M.
EJERCICIO Q2B1624:
Una de las reacciones causantes de la destrucción de la capa de ozono es: NO + O3 → NO2 + O2 .
La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos variando las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la que muestra la siguiente tabla:
a) Determinar la ecuación de velocidad.
b) Calcular el valor de la constante de velocidad.
EJERCICIO Q2B1625:
Completar la siguiente tabla que corresponde a la reacción general: A + B → C medidos a 25ºC, que es de de 2º orden respecto de A y de primer orden respecto de B. Justificar los resultados con los que se completa la tabla.
EJERCICIO Q2B1626:
La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:
Determinar:
a) los órdenes de reacción parciales y total,
b) la constante de velocidad,
c) la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M.
EJERCICIO Q2B1627:
Los datos de la tabla siguiente corresponden a la reacción:
CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g) en donde se observa el modo en que varía la velocidad en función de la diferentes concentraciones iniciales de reactivos.
Determinar:
a) el orden de reacción,
b) la constante de velocidad,
c) la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M.
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