NÚMERO DE AVOGADRO:
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El número de Avogadro es un valor constante e igual a:
N.A. = 6,022 · 1023
Partiendo de esto, se define un mol, como el Número de Avogadro de partículas… o de lo que sea.
Esto es:
1 mol de átomos son 6,022·1023 átomos.
1 mol de moléculas son 6,022·1023 moléculas.
1 mol de euros son 6,022·1023 euros, con lo que si yo los tuviera, esta web la estaría haciendo otro.
1 mol de coches tiene cuatro moles de ruedas, es decir: 4 · 6,022·1023 ruedas.
1 mol de coches tiene 1 mol de volantes, es decir: 6,022·1023 volantes.
Volviendo a la química, la importancia del concepto de mol y del Número de Avogadro radica en que el Número de Avogadro de átomos de un elemento equivale a su Masa Atómica expresada en gramos; así como el Número de Avogadro de moléculas equivale a su Masa Molecular en gramos.
Esto es:
RESPECTO A ÁTOMOS:
6,022·1023 átomos de hidrógeno tienen una masa de 1 gramo.
Ya que la masa atómica del átomo de hidrógeno es de 1 uma.
6,022·1023 átomos de oxígeno tienen una masa de 16 gramos.
Ya que la masa atómica del átomo de oxígeno es de 16 uma.
RESPECTO A MOLÉCULAS:
6,022·1023 moléculas de hidrógeno (H2) tienen una masa de 2 gramos.
Ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de hidrógeno (H2) es de 2 uma (1·2=2).
6,022·1023 moléculas de hidrógeno (O2) tienen una masa de 32 gramos.
Ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de oxígeno (O2) es de 32 uma (16·2=32).
6,022·1023 moléculas de Agua (H2O) tienen una masa de 18 gramos.
Ya que la masa molecular de la MOLÉCULA de agua (H2O) es de 18 uma (1·2+16=18).
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