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Resolución del Ejercicio (FQ1BE1947) de Disoluciones para Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO (FQ1BE1947) DE DISOLUCIONES PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE PRIMERO DE BACHILLERATO:

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EJERCICIO FQ1BE1947:

Disponemos de una muestra de ácido sulfúrico del 97% en masa y 1,92 g/ml de densidad:
Para esta disolución:
a.- Obtener su molaridad
b.- La molalidad
c.- Calcular la fracción molar de soluto y de disolvente
d.- Indicar el volumen que tenemos que tomar de la disolución anterior para obtener 50 gramos de soluto.
NOTA: Sería conveniente suponer un volumen de disolución de por ejemplo 1 litro.
DATOS: Ma(S)=32 u.; Ma(O)=16 u.; Ma(H)=1 u.
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
 
APARTADO A, de la molaridad de la disolución:
La Molaridad es una medida de la concentración de las disoluciones, que se obtiene con la siguiente fórmula:
Para hallar la molaridad de esta disolución, tenemos que suponer o partir de un volumen determinado de la misma. Supondremos por comodidad 1 litro.
En un litro de disolución, los gramos de soluto que tenemos, por factores de conversión:
Este proceso es el habitual para obtener los gramos de soluto, utilizando factores de conversión, cuando nos aportan como datos la densidad y el porcentaje en masa.
Para la molaridad, para obtener los moles de soluto, necesitamos la masa molecular del soluto, esto es, del ácido sulfúrico (H2SO4):
Mm(H2SO4)=2·1(H)+1·32(S)+4·16(O)=98uma
Por ello, la molaridad de la muestra que tenemos:
 

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