Ejercicios resueltos de Termoquímica: Calor de reacción y de formación
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Resolución de los ejercicios de Termoquímica: Calor de reacción y de formación

RESOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA; CALORES DE REACCIÓN Y FORMACIÓN:

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RESOLUCIONES Y SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1570:

ΔH = Σ np•ΔHf(prod) – Σ nr•ΔHf(react)
ΔH = –393,5 kJ – (–110,5 kJ) = –283 kJ

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1571:

a)     (1) 2 C(s) + ½ O2(g) + 3 H2(g)→ C2H5OH(l);  ΔHf = ?

        (2) C2H5OH(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(l); ΔH = –1366 kJ

        (3) C(s) + O2(g) → CO2(g);  ΔH = –393,34 kJ     

        (4) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l);  ΔH = –285 kJ
 

   (1) = 2•(3) + 3•(4) – (2); Por ello:

ΔHf = 2•(–393,34 kJ) + 3•(–285 kJ) –(–1366 kJ) =  – 275,7 kJ

c)    Al ser negativo el calor de formación, dicha reacción es exotérmica.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1572:

(1) C (s) + O2 (g) →  CO2 (g) ;     ΔH = –393.5 kJ
(2) H2 (g) + ½ O2 (g) →  H2O (l) ;     ΔH = –285,9 kJ
(3) CH4 (g) + 2 O2 (g) →  CO2 (g) + 2 H2O (l); ΔH = –890,4 kJ
La reacción de formación: C(s) + 2 H2(g) → CH4 (g)  puede considerarse como: (1) + 2•(2) – (3)
   ΔH = –393,5 kJ) + 2•(–285,9 kJ) – (–890,4 kJ)
   ΔHf = –74,9 kJ/mol

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1573:

(1) S (s) + O2 (g) →  SO2 (g) ;     ΔH = –296,9 kJ
(2) H2S (g) + 3/2 O2 (g) →  SO2 (g) + H2O (l) ;     ΔH = –560 kJ
La reacción: 2 H2S (g) + SO2 (g) →  2 H2O (l) + 3 S (s)   puede considerarse como: 2•(2) – 3•(1)
por lo que:
   ΔH = 2•(–560 kJ) – 3•(–296,9 kJ) = –229,3 kJ

SOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1574:       ΔHf = –419,3 kJ/mol

SOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1575:

a) ΔHhidratación = –65,2 kJ/mol

b)

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1576:

SOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1577:      ΔHf = –419,3 kJ/mol

SOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1578:        ΔH = –904,4 kJ

 

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