EJERCICIOS RESUELTOS DE ENERGÍA DE ENLACE (TERMOQUÍMICA):

EJERCICIO Q2B1579:

Teniendo en cuenta las energías de enlace (E_e)  (Cl-Cl) = 243,8 kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol;y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol; (C-H) = 415,3 kJ/mol; determinar la entalpía normal de reacción del proceso:    CH₄(g)+ Cl₂(g) → CH₃Cl (g) + HCl (g)

EJERCICIO Q2B1580:

Determinar la entalpía normal de formación del metano, con lo siguientes datos:

ΔH₀ sublimación [C(g)] =716,7 kJ/mol; E_enlace [H–H] = 436,4 kJ/mol; E_enlace [C–H] = 415,3 kJ/mol.

EJERCICIO Q2B1581:

Calcular la entalpía de hidrogenación del eteno para formar etano, según la reacción: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃ a partir de los datos de la tabla adjunta:

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