Ejercicios resueltos de Termoquímica: Entropía y Energía Libre de Gibbs
15 enero 2012
Ejercicios resueltos de Termoquímica: Espontaneidad
15 enero 2012

Resolución de los ejercicios de Termoquímica: Entropia y Energía Libre de Gibbs

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE DE GIBBS (TERMOQUÍMICA):

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B811:

a) El azúcar normalmente se encuentra como un sólido, con estructura cristalina ordenada. Al disolverlo, se le mezcla con agua y se destruye esa estructura: el desorden aumenta; la entropía, por tanto, también.

b) En este proceso pasamos de un sistema formado por una mezcla de un gas y un líquido moleculares sencillos a un sólido complejo y un gas molecular. El orden aumenta: la entropía disminuye.

c) En este proceso, de líquido a gas, la entropía aumenta, evidentemente.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1582:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1583:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1584:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1585:

 

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