EJERCICIOS RESUELTOS DE ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (TERMOQUÍMICA):

EJERCICIO Q2B1586:

Justificar razonadamente si una reacción exotérmica con aumento del desorden (entropía) será:
a) siempre espontánea;
b) no espontánea;
c) espontánea en algunos casos dependiendo de la temperatura.

EJERCICIO Q2B1587:

¿Todas las reacciones exotérmicas son espontáneas?

¿Puede ser negativa la variación de entropía en una reacción espontánea?

¿Un sistema termodinámico puede tener entropía nula? Razonar las respuestas.

EJERCICIO Q2B1588:

Dadas tres reacciones espontáneas cualquiera. Razonar:

a) Cual es el signo de ΔG para cada una.

b) Qué datos seria preciso conocer para saber si al producirse las reacciones, aumenta el grado de desorden y cual de ellas transcurriría a mayor velocidad.

EJERCICIO Q2B1589:

Razona en qué condiciones son espontáneos los siguientes procesos:

EJERCICIO Q2B1590:

De las siguientes reacciones, cada una de ellas a 1 atm de  presión, indicar:

a) Las que son espontáneas a todas las temperaturas.

b) Las que son espontáneas a bajas temperaturas y no espontáneas a altas temperaturas.

c) Las que son espontáneas a altas temperaturas y no espontáneas a bajas temperaturas.

EJERCICIO Q2B1591:

Determinar la energía libre de Gibbs a 25ºC para la reacción de combustión de1 mol de monóxido de carbono, e indique si es o no un proceso espontáneo, con lo siguientes datos:

EJERCICIO Q2B1592:

Para la tabla siguiente de datos termodinámicos a 298 K, justificar si para dicha temperatura las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La formación de NO a partir de nitrógeno y oxígeno en condiciones estándar, es un proceso endotérmico.

b) El NO es una sustancia más estable que el NO₂.

c) La oxidación con oxígeno, en condiciones estándar, de NO a NO₂ es exotérmica.

d) La oxidación con oxígeno, en condiciones estándar, de NO a NO₂ es espontánea.

 

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