RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS REDOX DE OBTENCIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:
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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:
EJERCICIO Q2BE1834:
Hallar el número de oxidación del nitrógeno en el ácido nitroso y en el ácido nítrico; del manganeso en el permanganato potásico; del cromo en el dicromato amónico.
RESOLUCIÓN:
EJERCICIO Q2BE1721:
El azufre, actuando con distinto número de oxidación, forma diferentes compuestos. En los que se indican a continuación, calcula el número de oxidación que posee en cada uno:
a) S b) Na2S c) SO2 d) SO3 e) NaHSO4 f) H2SO4
SOLUCIÓN:
a) 0 ; b) –2 ; c) +4 ; d) +6 ; e) +6 ; f) +6
EJERCICIO Q2BE914:
Hallar el número de oxidación de todos los átomos de los siguientes compuestos:
a) SO2 ; b) KClO3 ; c) CrO42– ; d) CH3OH.
RESOLUCIÓN:
a) El oxígeno, salvo en algunos compuestos como peróxidos, superóxidos y combinaciones con flúor, donde presenta, respectivamente, números de oxidación –1, –1/2 y +2, tiene siempre como n.o. = –2.
Puesto que la suma algebraica de los números de oxidación ha de ser cero, ya que estamos ante una especie neutra, será:
n.o. S + 2 · (–2) = 0; de donde: n.o. S = +4.
b) El potasio tiene siempre n.o. = +1, y el oxígeno –2; por tanto:
+1 + n.o. Cl + 3 · (–2) = 0; de donde: n.o. Cl = +5.
c) Puesto que ahora estamos en presencia de un ion, con dos cargas negativas, será:
n.o. Cr + 4 · (-2) = –2; de donde: n.o. Cr = +6.
d) Como los n.o. de hidrógeno y oxígeno son, respectivamente, +1 y –2, y la suma algebraica ha de ser cero, tendremos:
n.o. C + 4 · (–1) + (–2) = 0; de donde: n.o. C = –2.
EJERCICIO Q2BE1718:
Determinar los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III).
RESOLUCIÓN:
AgI: Ag = +1; I = –1.
SO3: S = +6; O = –2.
SO32–: S = +4; O = –2.
CrO42–: Cr = +6; O = –2.
ClO4–: Cl = +7; O = –2.
NO2–: N = +3; O = –2.
H2SO4: H = +1; S = +6; O = –2.
HNO3: H = +1; N = +5; O = –2.
H3PO4: H = +1; P = +5; O = –2.
HClO: H = +1; Cl = +1; O = –2.
CaCl2: Ca = +2; Cl = –1
Fe2(SO4)3: Fe = +3; S = +6; O = –2..
EJERCICIO Q2BE1719:
Indicar el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos e iones:
a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO42–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3‑CO‑CH3.
RESOLUCIÓN:
a) NH4ClO4: N = –3; H = +1; Cl = +7; O = –2.
b) CaH2: Ca = +2; H = –1.
c) HPO42–: H = +1; P = +5; O = –2.
d) ICl3: I = +3; Cl = –1.
e) HCOOH: H = +1; C = +2; O = –2.
f) CH3‑CO‑CH3: H = +1; C (CH3) = –3; C (CO) = +2; O = –2.
EJERCICIO Q2BE1720:
Razonar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En la reacción:
2 AgNO3(ac) + Fe(s) → Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s).
a) Los cationes Ag+ actúan como reductores;
b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes;
c) el Fe(s) es el oxidante;
d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+;
e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).
RESOLUCIÓN:
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