Obtención del Número de oxidación
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Resolución de los Ejercicios de Reacciones de Oxidación-Reducción (redox): Número de oxidación, para Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS REDOX DE OBTENCIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:

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Consultar si se desea: NÚMERO DE OXIDACIÓN Y REGLAS PARA SU OBTENCIÓN

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

EJERCICIO Q2BE1834:

Hallar el número de oxidación del nitrógeno en el ácido nitroso y en el ácido nítrico; del manganeso en el permanganato potásico; del cromo en el dicromato amónico.

RESOLUCIÓN:

EJERCICIO Q2BE1721:

El azufre, actuando con distinto número de oxidación, forma diferentes compuestos. En los que se indican a continuación, calcula el número de oxidación que posee en cada uno:

a) S              b) Na2S          c) SO2      d) SO3        e) NaHSO4        f)  H2SO4

SOLUCIÓN:

a) 0 ; b) –2 ;  c) +4 ;   d) +6 ;  e) +6  ;  f) +6

EJERCICIO Q2BE914:

Hallar el número de oxidación de todos los átomos de los siguientes compuestos:

a) SO2 ; b) KClO3 ; c) CrO42– ; d) CH3OH.

RESOLUCIÓN:

a) El oxígeno, salvo en algunos compuestos como peróxidos, superóxidos y combinaciones con flúor, donde presenta, respectivamente, números de oxidación –1, –1/2 y +2, tiene siempre como n.o. = –2.

 Puesto que la suma algebraica de los números de oxidación ha de ser cero, ya que estamos ante una especie neutra, será:

 n.o. S + 2 · (–2) = 0; de donde: n.o. S = +4.

 b) El potasio tiene siempre n.o. = +1, y el oxígeno –2; por tanto:

 +1 + n.o. Cl + 3 · (–2) = 0; de donde: n.o. Cl = +5.

 c) Puesto que ahora estamos en presencia de un ion, con dos cargas negativas, será:

 n.o. Cr + 4 · (-2) = –2; de donde: n.o. Cr = +6.

 d) Como los n.o. de hidrógeno y oxígeno son, respectivamente, +1 y –2, y la suma algebraica ha de ser cero, tendremos:

 n.o. C + 4 · (–1) + (–2) = 0; de donde: n.o. C = –2.

EJERCICIO Q2BE1718:

   Determinar los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III).

RESOLUCIÓN:

AgI:                   Ag = +1; I = –1.

SO3:                   S = +6; O = –2.
SO32–:                S = +4; O = –2.

CrO42–:               Cr = +6; O = –2.
ClO4:                 Cl = +7; O = –2.

NO2:                  N = +3; O = –2.

H2SO4:               H = +1; S = +6; O = –2.

HNO3:                 H = +1; N = +5; O = –2. 
H3PO4:                H = +1; P = +5; O = –2.

HClO:                  H = +1; Cl = +1; O = –2. 
CaCl2:                  Ca = +2; Cl = –1

Fe2(SO4)3:          Fe = +3; S = +6; O = –2..

EJERCICIO Q2BE1719:

   Indicar el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos e iones:

a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO42–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3‑CO‑CH3.

RESOLUCIÓN:  

a) NH4ClO4:     N = –3; H = +1; Cl = +7; O = –2.  

b) CaH2:          Ca = +2; H = –1.  

c) HPO42–:       H = +1; P = +5; O = –2.  

d) ICl3:              I = +3; Cl = –1.  

e) HCOOH:       H = +1; C = +2; O = –2.  

f) CH3‑CO‑CH3: H = +1; C (CH3) = –3; C (CO) = +2; O = –2.

EJERCICIO Q2BE1720:

   Razonar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En la reacción:

2 AgNO3(ac) + Fe(s) → Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s).

a) Los cationes Ag+ actúan como reductores;

b) Los aniones NO3 actúan como oxidantes;

c) el Fe(s) es el oxidante;

d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+;

e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).

RESOLUCIÓN:

  1. FALSO, actúan como oxidantes pues oxidan al Fe(s).
  2. FALSO, no actúan ni como oxidantes ni como reductores, pues no cambian de estado de oxidación.
  3. FALSO, actúa como reductor pues reduce a la Ag+ a Ag(s).
  4. VERDADERO, pues aumenta su estado de oxidación.
  5. VERDADERO, pues disminuye su estado de oxidación

 

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