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Resolución del Ejercicio FQ1BE1725 de Concentración de las Disoluciones para Física y Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO FQ1BE1725, DE CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES PARA QUÍMICA DE BACHILLERATO:

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EJERCICIO FQ1BE1725:

Hallar el porcentaje en masa y la molaridad de una disolución 2 molal, de densidad 0,950 kg/L de metanol en agua.

Hallar los moles de metanol que hay en 5 l de la disolución anterior.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

Si la disolución es 2 molal (la molalidad es igual a 2), teniendo en cuenta que la molalidad:

Podemos interpretarlo como que por cada kilogramo de disolvente hay dos moles de soluto.

Para calcular el % en masa:

Podemos utilizar la relación anterior que dice que en un kg de disolvente hay dos moles de soluto. El soluto es el metanol, CH3OH. En dos moles de soluto, para obtener los gramos, sabiendo que un mol de sustancia equivale a su masa molecular en gramos, utilizando factores de conversión:

 

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En el caso del metanol, los dos moles, sabiendo que la masa molecular del metanol es 32 u.

Por ello, el % en masa, considerando que la disolución es igual a soluto más disolvente:

Para obtener la Molaridad:

Podemos partir de la relación anterior, dada por la molalidad, en la que nos dice que hay 2 moles de soluto por kilogramo de disolvente, o lo que es lo mismo, 2 moles de soluto en 1064 g de disolución. Nos faltaría saber a cuántos litros de disolución corresponden los 1064 gramos de disolución. Utilizando el dato de la densidad y factores de conversión:

Entonces, la Molaridad:

El número de moles que habrán en 5 litros de la disolución anterior, es demasiado fácil, habiendo calculado la molaridad: