Profesor Particular de Matemáticas, Física y Química en Valdezarsa-Moncloa, Madrid (España)
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Resolución del Ejercicio (FQ1BE1994) de Cantidad en Química: Moles, proporción en masa dentro de un compuesto para Física y Química de Secundaria y Bachillerato

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO FQ1BE1994, DE CANTIDAD EN QUÍMICA: MOLES Y PROPORCIÓN EN MASA DENTRO DE UN COMPUESTO:

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EJERCICIO FQ1BE1994:

a) Calcular el número de moles de ácido clorhídrico que hay en 100 g de ácido clorhídrico.

b) Calcula la masa total de carbono que hay en 10 g de Ácido Carbonoso.

DATOS: M(O)=16 u ; M(H)=1 u; M(C)=12 u; M(Cl) =35,5 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

APARTADO A, de los moles de ácido clorhídrico que corresponden a 100 g de ácido clorhídrico:

Teniendo en cuenta la Masa Molecular del ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

La masa molecular del ácido clorhídrico (HCl) es 1·1 (H) + 1·35,5 (H)=36,5 uma.

Y utilizando factores de conversión sabiendo que 1 mol de compuesto tiene una masa en gramos equivalente a su Masa Molecular:

 

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2,75 moles de HCl son 100 gramos de HCl.

APARTADO B, de la masa de carbono en 10 g de ácido carbonoso:

El ácido carbonoso es H2CO2.

Que tiene una Masa Molecular:

Mm (H2CO2) es 2·1 (H) + 1·12 (C) + 2·16 (O) =46 uma.

Utilizaremos factores de conversión teniendo claro que de esas 46 uma, 12 corresponden al carbono presente en el ácido carbonoso:

Hay 2,61 g de carbono en 10 gramos de ácido carbonoso.