Formulación Química Inorgánica: Ácidos Oxoácidos (Ternarios)
Resolución del Ejercicio de Pilas Galvánicas, para Reacciones de Oxidación-Reducción REDOX de Química de Bachillerato
12 septiembre 2012Formulación de Compuestos Orgánicos: Cuadro Resumen con Ejemplos
15 septiembre 2012Formulación Química Inorgánica: Ácidos Oxoácidos (Ternarios)
ACIDOS OXOÁCIDOS (TERNARIOS):
PODRÍA INTERESAR IR A APUNTES DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA DE OTROS TIPOS DE COMPUESTOS CON EJEMPLOS RESUELTOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
|
V
|
Fórmula
|
N. Sistemática
|
Stock (Sistemática Funcional)
|
Tradicional
|
|
1
|
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
|
Oxofluorato (I) de hidrógeno
|
Ácido oxofluórico
|
Ácido hipofluoroso (*)
|
|
2
|
SO + H2O = H2SO2
|
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
|
Ácido dioxosulfúrico(II)
|
Ácido hiposulfuroso
|
|
3
|
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
|
|
|
Ácido cloroso
|
|
4
|
SO2 + H2O = H2SO3
|
|
|
Ácido sulfuroso
|
|
5
|
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HclO3
|
|
|
Ácido clórico
|
|
6
|
SO3 + H2O = H2SO4
|
|
|
Ácido sulfúrico
|
|
7
|
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
|
|
|
Ácido perclórico
|
|
7
|
HMnO4
|
|
Ácido tetraoxomangánico(VII)
|
|
|
|
|
|
Ácido trioxoiódico (V)
|
|
(*) Notar que a pesar de que el FLÚOR tener una única valencia, se nombra hipofluoroso, por asimilación al resto del grupo.
|
V
|
Fórmula
|
N. Sistemática
|
Stock
|
N. tradicional
|
|
2
|
CO+H2O=______
|
|
|
Ácido carbon__
|
|
4
|
CO2+H2O=_____
|
|
|
Ácido carbon__
|
El NITRÓGENO sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
|
V
|
Fórmula
|
N. Sistemática
|
Stock
|
N. tradicional
|
|
3
|
|
|
|
Ácido nitroso
|
|
5
|
|
|
|
Ácido nítrico
|
El FÓSFORO, ARSÉNICO Y ANTIMONIO forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
|
V
|
Fórmula
|
N. Sistemática
|
Stock
|
N. tradicional
|
|
3
|
P2O3 + H2O = HPO2
|
|
|
Ácido metafosforoso
|
|
5
|
P2O5 +H2O = HPO3
|
|
|
Ácido metafosfórico
|
Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
|
V
|
Fórmula
|
N. Sistemática
|
Stock
|
N. tradicional
|
|
3
|
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
|
|
Ac.pentaoxodifosfórico(III)
|
Ácido pirofosforoso
|
|
5
|
P2O5 +2H2O = H4P2O7
|
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno.
|
Ácido heptaoxodifosfórico (V)
|
Ácido pirofosforico
|
El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
|
V
|
Fórmula
|
N. Sistemática
|
Stock
|
N. tradicional
|
|
3
|
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
|
|
|
Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
|
|
5
|
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
|
|
|
Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)
|
También se ve el ortobórico, e incluso el ortoperyódico, aunque no es lo habitual.
*El CROMO Y EL MANGANESO cuando actúan como no metales también forman ácidos:
|
Valencia
|
Fórmula
|
N. tradicional
|
|
6
|
CrO3 + H2O = H2CrO4
|
Ácido crómico
|
|
6
|
(**)2 CrO3 +H2O = H2Cr2O7
|
Ácido dicrómico
|
(**) El DICRÓMICO se forma con 2 CrO3
|
Valencia
|
Fórmula
|
N. tradicional
|
|
6
|
MnO3 + H2O = H2MnO4
|
Ácido mangánico
|
|
7
|
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
|
Ácido permangánico
|
|
4
|
H2MnO3
|
Ácido manganoso
|
Notar que en tradicional, el manganeso que tiene valencia para ácidos (4,6,7) no utiliza el hiposo, oso, ico; sino el oso, ico, perico, que no es lo habitual.
La manera de extraer la valencia en el ácido si nos dan la fórmula y tenemos que nombrarla:
|
+2
|
+6
|
-8
|
|
+1
|
¿?
|
-2
|
|
H2
|
S
|
O4
|
El hidrógeno siempre con valencia +1, y el oxígeno con -2 en los oxoácidos y el del elemento central se encuentra teniendo en cuenta que el total del compuesto es cero. (+6 en el caso del ejemplo)
Una forma rápida de Identificar las valencias es el siguiente cuadro, donde prácticamente están todos los oxácidos, aunque hay que memorizarlo:
|
Valencias →
|
1,3,5,7
|
2,4,6
|
1,3,5
|
1,3,5
|
1,3,5
|
2,4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hipo__oso
|
H Cl O
|
H2 S O2
|
H P O
|
H4 P2 O3
|
H3 P O2
|
|
|
__oso
|
H Cl O2
|
H2 S O3
|
H P O2
|
H4 P2 O5
|
H3 P O3
|
H2 C O2
|
|
__ico
|
H Cl O3
|
H2 S O4
|
H P O3
|
H4 P2 O7
|
H3 P O4
|
H2 C O3
|
|
Per___ico
|
H Cl O4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N
|
|
|
|
|
Elementos →
|
F,Cl,Br,I,At
|
S,Se,Te,Po
|
P,As,Sb,Bi
|
C,Si
|
||
|
|
|
|
Meta
|
Piro
|
(orto)*
|
|
*Se puede y se suele omitir el prefijo orto.
Hay varias Excepciones y no todas aceptadas por todo el mundo:
-
El Boro forma el Ácido Ortobórico (bórico) (con valencia 3): H3 B O3
-
El anhídrido y el ácido en tradicional que forma el F que sólo tiene valencia 1, se nombra como hipofluoroso.
IR A LAS SOLUCIONES DE LOS EJEMPLOS QUE SE PROPONEN
IR A MÁS EJERCICIOS RESUELTOS DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
MÁS RECURSOS Y EJEMPLOS DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA:
- VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS RELEVANTES DE LA TABLA PERIÓDICA
- NOMENCLATURAS EN FORMULACIÓN INORGÁNICA: SISTEMÁTICA, STOCK Y TRADICIONAL
- ÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS Y ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
- HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
- HIDRÓXIDOS
- SALES BINARIAS (DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y DE HIDRUROS)
- SALES TERNARIAS: OXOSALES (DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS) NEUTRAS Y ÁCIDAS
- PERÓXIDOS
- IONES
VOLVER A FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
VOLVER A QUÍMICA POR TEMAS
IR A FÍSICA POR TEMAS