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Ejercicios resueltos de Reacciones Ácido-Base: Conceptos Básicos

EJERCICIOS RESUELTOS DE CONCEPTOS BÁSICOS EN REACCIONES ÁCIDO-BASE:

EJERCICIO Q2B1133:

  Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones:

a)    El amoniaco es una base de Arrhenius.
b)    Aunque una disolución acuosa de un ácido sea muy fuerte siempre habrá iones OH-.
c)    Si se mezclan volúmenes iguales de HCl y NaOH con concentraciones iguales, el pH de la disolución resultante es ácido.
d)    El HSO4- es una especie química que se comporta como un anfótero.

EJERCICIO Q2B874:

  Responder razonadamente si las siguientes sustancias se comportan como ácido o  como base:

a) NH3 (aq);

b) HCl (aq);

c) H2SO4 (aq);

d) NaOH (aq);

e) Ba(OH)2 (aq).

EJERCICIO Q2B1633:

  En base a la teoría de Brönsted-Lowry, explicar razonadamente, indicando las reacciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas en disolución acuosa, se comportan como ácidos o como bases: CH3-COOH, CN, HCO3, así como identificar en cada caso la base o el ácido conjugado.

EJERCICIO Q2B1634:

Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry; mostrando los correspondientes pares ácido-base conjugado:

a) ..... + H2O → CO32– + H3O+;

b) NH4+ + OH → H2O + ..... ;

c) ..... + H2O → H3O+ + SO42-.

EJERCICIO Q2B1635:

  Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido:

a) H2CO3 + H2O → .............. + ...............  

b) ............ + HCO3 → ................. + H2O

c) NH4+ + ............ → H2O  + ................   

d) H2O  + CN →  ............... + ...............

EJERCICIO Q2B1636:

  Justificar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: 

a) “La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”.

b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”.

EJERCICIO Q2B1637:

  Indicar cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN.

 

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