EJERCICIO RESUELTO DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS PARA FÍSICA Y QUÍMICA DE BACHILLERATO, APARTADO «C» DE CANTIDAD DE COBRE QUE SE NECESITA:
PODRÍA INTERESAR VISITAR LOS SIGUIENTES ARTÍCULOS:
USO DE FACTORES DE CONVERSIÓN EN CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
USO DE FACTORES DE CONVERSIÓN EN REACCIONES QUÍMICAS
VOLVER A REACCIONES QUÍMICAS
VOLVER A FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO
VOLVER A QUÍMICA POR TEMAS
IR A FÍSICA POR TEMAS
VOLVER SI SE DESEA AL ENUNCIADO DEL EJERCICIO
O INCLUSO PARA DESCARGARLO EN PDF:
EJERCICIO DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN REACCIONES QUÍMICAS, EN PDF
EJERCICIO FQ1BE2007, RESOLUCIÓN DEL APARTADO C, DE CANTIDAD DE COBRE QUE REACCIONA CON 300 GRAMOS DE ÁCIDO NÍTRICO:
El nitrato cúprico se usa como colorante en cerámica y catalizador de reacciones orgánicas. Se obtiene haciendo reaccionar ácido nítrico con cobre metálico. En la reacción además se obtiene agua y dióxido de nitrógeno gaseoso.
a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente (utilizar el método de determinación de los coeficientes estequiométricos resolviendo el sistema de balance de los elementos que intervienen en la reacción -MÉTODO ALGEBRAICO-).
b.- Suponiendo que tenemos todo el cobre que queramos, ¿qué cantidad de nitrato cúprico se obtiene partiendo de 300 gramos de ácido nítrico puro?
c.- Con la cantidad de ácido nítrico del apartado anterior (300 g de ácido nítrico), ¿cuánto cobre fue necesario?
d.- ¿Qué cantidad de dióxido de nitrógeno se desprende cuando disponemos de 25 gramos de ácido nítrico y la misma cantidad de cobre (25 g)?
e.- Con 50 gramos de cobre y 200 ml de una disolución de ácido nítrico 1,5 M, ¿qué cantidad de nitrato cúprico se obtiene?
f.- Si la reacción transcurre a 740 mm de Hg y a 120ºC, ¿qué volumen de dióxido de nitrógeno se obtiene con 2 moles de ácido nítrico y 20 gramos de cobre?
g.- ¿Qué volumen de ácido nítrico de densidad 1,12 g/ml y del 50% de riqueza es necesario para obtener el nitrato cúprico contenido en 2 litros de una disolución de nitrato cúprico 1,4 M?. Para este apartado suponemos que tenemos cobre en exceso.
DATOS: Ma(H)=1 u; Ma(N)=14 u; Ma(O)=16 u; Ma(Cu)=63,5 u
RESOLUCIÓN DEL APARTADO C, DE ESTE EJERCICIO DE ESTEQUIOMETRÍA, RELATIVO A LA CANTIDAD DE COBRE NECESARIA:
La reacción química ajustada del proceso, obtenida en un apartado anterior.
Para calcular el cobre que necesitan los 300 g de ácido nítrico, utilizando factores de conversión, pasaremos con un primer factor los gramos de ácido a moles (utilizando la masa molecular del ácido); con otro factor de conversión relacionaremos los moles de ácido con los de cobre (con la estequiometría de la reacción) y con un último factor pasaremos los moles de cobre a gramos de cobre (con la masa atómica del cobre), del siguiente modo:
Necesitamos las masas moleculares en este apartado del ácido nítrico y la atómica del cobre:
DATOS de masas atómicas: Ma(H)=1 u; Ma(N)=14 u; Ma(O)=16 u; Ma(Cu)=63,5 u
Por ello la masas molecular del ácido nítrico:
MM(HNO3)=1+14+3·16=63 u.
Y la del cobre 63,5 u.
Entonces, utilizando factores de conversión para obtener el cobre que reacciona con los 300 g de ácido:
Prohibida la reproducción total o parcial de este contenido, así como la publicación en la red, sin la autorización expresa y por escrito del propietario de esta web www.matematicasfisicaquimica.com.
75,6 gramos de cobre son los que reaccionan con los 300 gramos de ácido nítrico.
No puedes copiar el contenido de esta página