13 noviembre 2011

Cambios de Unidades de Fuerza

1 dina (din) = 10-5 newton (N) 1 dina (din) = 2,248 · 10-6 libra (lb) 1 dina (din) = 1 gramo (g) · centímetro segundo-2 […]
25 noviembre 2011

Ecuación de Rydberg

     El Físico Sueco Johannes R. Rydberg (1854-1919) estudió el espectro del hidrógeno y obtuvo a partir de la ECUACION DE BALMER, la siguiente expresión empírica: […]
25 noviembre 2011

Ecuación de Balmer

     En 1885, Johann Balmer (1825-1898), obtuvo la fórmula que lleva su nombre, para las líneas espectrales del espectro de emisión del Hidrógeno, de la zona […]
25 noviembre 2011

Espectros Atómicos

ESPECTROS ATÓMICOS: Cuando la luz blanca se descompone a través de un prisma, esa banda continua de colores es un espectro continuo, que corresponde a todas […]
25 noviembre 2011

Hipótesis de Planck

HIPÓTESIS DE PLANCK: Para explicar los datos experimentales de la emisión de radiación del cuerpo negro, Max Planck propuso que la energía que emiten estos cuerpos […]
25 noviembre 2011

Espectro Atómico del Hidrógeno

ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO, EN LA ZONA DEL VISIBLE: ESPECTRO DE ABSORCIÓN DEL HIDRÓGENO, EN LA ZONA DEL VISIBLE:      Ambos espectros: de izquierda a […]
26 noviembre 2011

Energía correspondiente a una línea del Espectro Atómico de Hidrógeno

ENERGIA CORRESPONDIENTE A UNA LÍNEA DEL ESPECTRO:    Lo que sigue es casi la justificación teórica de la fórmula empírica de Rydberg, por parte de la […]
26 noviembre 2011

Energía de un nivel electrónico según Bohr

ENERGÍA DE UN NIVEL ELECTRÓNICO: Según la teoría de Bohr, concretamente en su tercer postulado, la energía de los diferentes niveles electrónicos para el átomo de […]
26 noviembre 2011

Signo de la variación de energía en las transiciones electrónicas

     Teniendo en cuenta que:      Cuando un electrón salta de una órbita estacionaria a otra de menor energía, (la variación de energía es negativa) emitirá […]
26 noviembre 2011

Series de Lyman, Balmer, Paschen, Brackett, Pfund

 Las series que se han estudiado en el Espectro de emisión del átomo de Hidrógeno Serie de Lyman:                  n1 = 1;   n2 = 2, […]