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Resolución del Ejercicio (FQ4EE1969) de "Cantidad en Química": moles, átomos, moléculas para Química de Secundaria

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO FQEE1969 DE CANTIDAD EN QUÍMICA (MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS):

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EJERCICIO FQ4EE1969:

Tenemos 100 gramos de amoniaco:

a.- ¿Cuántos moles son?

b.- ¿Cuántas moléculas?

c.- ¿Cuántos moles de átomos de nitrógeno?

d.- ¿Cuántos átomos de nitrógeno?

e.- ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno?

f.- ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

g.- ¿Qué volumen ocupan los 100 g de amoniaco en condiciones normales?

h.- ¿Qué volumen ocupan los 100 g de amoniaco a 2 atm de presión y 30º C?

DATOS: Mm(N)=14 u.; Mm(H)=1 u.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

APARTADO A:

Necesitamos la masa molecular del amoniaco (NH3), que es 14+3·1=17 u. Por ello, un mol de amoniaco tiene una masa de 17 gramos, que es lo que utilizaremos en el factor de conversión, para obtener el número de moles en 100 gramos de amoniaco:

5,88 moles de moléculas de amoniaco.

APARTADO B:

Sabemos que en un mol de moléculas hay un Número de Avogadro de moléculas, esto es: 6,022·1023 moléculas. Por ello, el factor de conversión:

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