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Resolución de los Ejercicios F1BP394 (I al X) de Utilización de Factores de Conversión

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS F1BP394 (DEL I AL X) DE UTILIZACIÓN DE FACTORES DE CONVERSIÓN EN FÍSICA Y QUÍMICA:

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EJERCICIO I:

Utilizando factores de conversión, pasar 20 km a m.

RESOLUCIÓN:

EJERCICIO II:

Usando factores de conversión, pasar 23 litros a cm3.

RESOLUCIÓN:

EJERCICIO III:

Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 m/s a km/h

RESOLUCIÓN:

EJERCICIO IV:

Utilizando factores de conversión, pasar la velocidad de 20 km/h a m/s

RESOLUCIÓN:

EJERCICIO V:

Teniendo en cuenta que la densidad de una disolución es de 0,93 g/ml y utilizando factores de conversión, obtener la masa de medio litro.

RESOLUCIÓN:

EJERCICIO VI:

Mediante el uso de factores de conversión, hallar el volumen de oxígeno en condiciones normales que ocupan 10 moles de oxígeno

RESOLUCIÓN:

Hay que tener en cuenta que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupan un volumen de 22,4 L

Extremadamente fácil e innecesario el uso de factores de conversión

EJERCICIO VII:

Mediante el uso de factores de conversión, hallar la masa de oxígeno de 52 litros de oxígeno en condiciones normales. [Ma(0)=16 u.]

RESOLUCIÓN:

Teniendo en cuenta que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros; y que 1 mol equivale a la masa molecular expresada en gramos –un mol de oxígeno tiene una masa entonces de 32 gramos-:

EJERCICIO VIII:

Considerando la reacción mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar los moles de agua que se obtienen partiendo de 5,3 moles de hidrógeno utilizando factores de conversión.

RESOLUCIÓN:

La reacción, ajustada del siguiente modo:

Nos indica las relaciones entre las sustancias para el factor de conversión (parece claro que tenemos el oxígeno que sea necesario)

EJERCICIO IX:

Considerando la reacción en estado gaseoso, mediante la cual el hidrógeno y el oxígeno se combinan para formar agua, hallar el volumen de agua en condiciones normales que se obtiene partiendo de 3 moles de oxígeno, utilizando factores de conversión.

RESOLUCIÓN:

Necesitamos primero la reacción para ver el modo en el que se relacionan los moles de las sustancias y posterioremente aplicar el hecho que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros

La reacción, ajustada del siguiente modo:

Nos indica las relaciones entre las sustancias,

EJERCICIO X:

Utilizando factores de conversión, hallar el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 moles de hidrógeno atómico.

RESOLUCIÓN:

En un mol de átomos hay un Número de Avogadro de átomos (6,022·1023 átomos); en realidad un mol de cualquier cosa son 6,022·1023 cosas.