RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE HIDRÓLISIS DE SALES, EN REACCIONES ÁCIDO-BASE:

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1661:  
a) Mayor que 7 (básico), pues el mientras el anión CO₃^2– proviene de un ácido débil (ácido carbónico), y por tanto provoca hidrólisis básica, el Na⁺ proviene de base fuerte y no provoca hidrólisis.  
b) Mayor que 7 (básico), pues el Ba(OH)₂ es una base bastante fuerte que en su disociación produce OH^–.  
c) Menor que 7 (ácido), pues el mientras el catión NH₄⁺ proviene de una base débil (amoniaco), y por tanto provoca hidrólisis ácida, el Cl^– proviene de ácido fuerte y no provoca hidrólisis.  
d) Menor que 7 (ácido), pues el CO₂ al disolverse en agua forma ácido carbónico, que en su disociación produce H₃O⁺.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1662:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1663:  

a) FALSO, pues al añadir agua la disolución se diluirá, y por tanto, disminuirá [H₃O⁺].  

b) VERDADERO, pues el NH₄⁺ tiene carácter ácido al provocar la hidrólisis del agua y aumentar [H₃O⁺], según la reacción: NH₄⁺ + H₂O  → NH₃ + H₃O⁺.

El Cl^–, al ser la base conjugada de un ácido fuerte no provoca hidrólisis.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1664:

El KCN es una sal que en agua se disocia totalmente en K⁺ y CN^– , que son iones de base fuerte y ácido débil (KOH=base fuerte; HCN=ácido débil), con lo cual el CN^– es base conjugada fuerte, con lo cual tiene mucha tendencia a recibir H⁺ del agua, (esto es la hidrólisis de la sal –reacciones de los iones de la sal con el agua-) con lo que se aumenta la concentración de iones OH^– y la disolución es básica y el pH aumenta.

a) Reacción de hidrólisis: CN^– + H₂O → HCN + OH^–

La constante de Hidrólisis:

Del producto iónico del agua:

En las disoluciones amortiguadoras (contienen un ácido débil y una sal soluble que produce por disociación la base conjugada de aquél –o una base débil y una sal soluble que se disocia produciendo el ácido conjugado de aquélla-) la modificación del equilibrio “x” es muy pequeña comparado tanto con [HCN] como con [CN^–], y en la ecuación anterior podemos despreciarla frente a éstas:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1665:

a) NEUTRO, pues tanto el Na⁺ como el Cl^– son iones procedentes de electrolitos fuertes y, por tanto, no provocan hidrólisis.
b) BÁSICO, pues el mientras el anión CH₃–COO^– proviene de un ácido débil (ácido acético), y por tanto provoca hidrólisis básica, el Na⁺ proviene de base fuerte y no provoca hidrólisis.
c) ÁCIDO, pues el mientras el catión NH₄⁺ proviene de una base débil (amoniaco), y por tanto provoca hidrólisis ácida, el Cl^– proviene de ácido fuerte y no provoca hidrólisis.
d) NEUTRO, pues tanto el NH₄⁺ como el CH₃–COO^– provocan hidrólisis. Al ser K_a = K_b,[H₃O⁺] producido por el NH₄⁺ será igual a [OH^–] producido por el CH₃–COO^–.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1666:

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