Ejercicios resueltos de Química Ambiental para Bachillerato
13 enero 2012
Química Ambiental
13 enero 2012

Resolución de los ejercicios de Química Ambiental para Bachillerato

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE QUÍMICA AMBIENTAL:

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RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE465A:

   El ozono, O3, es un gas  que se encuentra en la estratosfera (15-25 km de altitud), y forma una capa protectora de los rayos cósmicos, ya que el ozono absorbe la radiación UV (que forma parte de los rayos cósmicos) altamente energética, y, por tanto, sumamente peligrosa para la vida terrestre.

   Se ha observado que la emisión de algunos gases como el NO, emitido por los motores de reacción de los aviones, y algunos aerosoles, con clorofluorometanos, producen una reducción en la capa de ozono, ya que reaccionan con este compuesto conviertiéndolo en oxígeno molecular.

   De ahí la inquietud ante la disminución observada en esta capa y la necesaria utilización de protectores solares adecuados cuando se toma el sol, así como de las recomendaciones de no tomar sol en los momentos del día de mayor intensidad (en torno al mediodía).

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE465B:

   Los principales gases (los perjudiciales) que se desprenden por los tubos de escape de los automóviles son el NO y el CO.

   Respecto al NO:

En la motores de combustión interna de los automóviles se forman cantidades pequeñas, pero nada despreciables, por su efectos nocivos, de NO (óxido nítrico).
Esto es debido a que las altas temperaturas, que se producen en la combustión, provocan la oxidación del nitrógeno que forma parte del aire que entra al motor (del que los motores toman el oxígeno necesario para que se produzca la combustión).
Este NO pasa a la atmósfera, y allí, mediante complejos mecanismos de reacción, se oxida a NO2 para posteriormente, y al reaccionar con el vapor de agua de la atmósfera, originar ácido nítrico, que precipita como lluvia ácida.

     Respecto al CO:

La combustión incompleta de los hidrocarburos utilizados como combustibles ocasiona CO, un gas muy perjudicial, ya que entre otros, se combina con la hemoglobina de los glóbulos rojos de la sangre, impidiendo que se fije el oxígeno (que es la función de la hemoglobina), con las negativas consecuencias para la vida.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2BE1569:

LLUVIA ÁCIDA:

El agua de lluvia natural es ligeramente ácida debido al CO2 que lleva disuelta, ya que según la reacción con el vapor de agua:

   tiene un Ph aproximado de 6,0.

   Sabemos que una disolución es ácida cuando su pH<7; básica cuando pH>7, con lo que el agua de lluvia natural es por lo tanto ligeramente ácida pero inocua. Decimos que se presenta el fenómeno de lluvia ácida cuando el pH<6.

   Esto es debido a la presencia de óxidos de nitrógeno y de azufre en la atmósfera. Éstos pueden oxidarse con el oxígeno atmosférico, y, posteriormente, reaccionan con el vapor de agua de las nubes originando ácido nítrico y ácido sulfúrico, respectivamente. Los procesos son:

Con los óxidos de nitrógeno:

Con los óxidos de Azufre:

Estos ácidos sulfúrico y nítrico caerán a la tierra cuando haya precipitaciones (lluvia o nieve).

Debido a estos procesos en zonas altamente industrializadas incluso se pueden alcanzar valores del pH próximos a 3.
Puesto que la principal fuente de emisión de los óxidos de azufre deriva de las impurezas de azufre que llevan los combustibles fósiles, una forma de reducir este fenómeno sería utilizar combustibles más puros. También se evita el fenómeno con un tratamiento previo del SO2, por ejemplo su reacción con CaO, que impida, o mitigue, su expulsión a la atmósfera.

En los motores de combustión interna de los automóviles se forman cantidades pequeñas, pero nada despreciables, por su efectos nocivos, de NO (óxido nítrico).
Esto es debido a que las altas temperaturas, que se producen en la combustión, provocan la oxidación del nitrógeno que forma parte del aire que entra al motor (del que los motores toman el oxígeno necesario para que se produzca la combustión).

 

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