Formulación Química Inorgánica: Hidróxidos
13 septiembre 2012Formulación Química Inorgánica: Sales Binarias
13 septiembre 2012Formulación Química Inorgánica: Ácidos Oxoácidos (Ternarios)
ACIDOS OXOÁCIDOS (TERNARIOS):
PODRÍA INTERESAR IR A APUNTES DE FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA DE OTROS TIPOS DE COMPUESTOS CON EJEMPLOS RESUELTOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
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V
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Fórmula
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N. Sistemática
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Stock (Sistemática Funcional)
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Tradicional
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1
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F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
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Oxofluorato (I) de hidrógeno
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Ácido oxofluórico
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Ácido hipofluoroso (*)
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2
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SO + H2O = H2SO2
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Dioxosulfato (II) de hidrógeno
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Ácido dioxosulfúrico(II)
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Ácido hiposulfuroso
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3
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Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
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Ácido cloroso
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4
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SO2 + H2O = H2SO3
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Ácido sulfuroso
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5
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Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HclO3
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Ácido clórico
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6
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SO3 + H2O = H2SO4
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Ácido sulfúrico
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7
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Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
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Ácido perclórico
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7
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HMnO4
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Ácido tetraoxomangánico(VII)
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Ácido trioxoiódico (V)
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(*) Notar que a pesar de que el FLÚOR tener una única valencia, se nombra hipofluoroso, por asimilación al resto del grupo.
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V
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Fórmula
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N. Sistemática
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Stock
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N. tradicional
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2
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CO+H2O=______
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Ácido carbon__
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4
|
CO2+H2O=_____
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|
Ácido carbon__
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El NITRÓGENO sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
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V
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Fórmula
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N. Sistemática
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Stock
|
N. tradicional
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3
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Ácido nitroso
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5
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Ácido nítrico
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El FÓSFORO, ARSÉNICO Y ANTIMONIO forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
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V
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Fórmula
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N. Sistemática
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Stock
|
N. tradicional
|
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3
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P2O3 + H2O = HPO2
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Ácido metafosforoso
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5
|
P2O5 +H2O = HPO3
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|
|
Ácido metafosfórico
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Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
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V
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Fórmula
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N. Sistemática
|
Stock
|
N. tradicional
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3
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P2O3 + 2H2O = H4P2O5
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Ac.pentaoxodifosfórico(III)
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Ácido pirofosforoso
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5
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P2O5 +2H2O = H4P2O7
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Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno.
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Ácido heptaoxodifosfórico (V)
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Ácido pirofosforico
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El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
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V
|
Fórmula
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N. Sistemática
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Stock
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N. tradicional
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3
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P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
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Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
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5
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P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
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Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)
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También se ve el ortobórico, e incluso el ortoperyódico, aunque no es lo habitual.
*El CROMO Y EL MANGANESO cuando actúan como no metales también forman ácidos:
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Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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6
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CrO3 + H2O = H2CrO4
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Ácido crómico
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6
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(**)2 CrO3 +H2O = H2Cr2O7
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Ácido dicrómico
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(**) El DICRÓMICO se forma con 2 CrO3
|
Valencia
|
Fórmula
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N. tradicional
|
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6
|
MnO3 + H2O = H2MnO4
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Ácido mangánico
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7
|
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
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Ácido permangánico
|
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4
|
H2MnO3
|
Ácido manganoso
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Notar que en tradicional, el manganeso que tiene valencia para ácidos (4,6,7) no utiliza el hiposo, oso, ico; sino el oso, ico, perico, que no es lo habitual.
La manera de extraer la valencia en el ácido si nos dan la fórmula y tenemos que nombrarla:
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+2
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+6
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-8
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+1
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¿?
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-2
|
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H2
|
S
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O4
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El hidrógeno siempre con valencia +1, y el oxígeno con -2 en los oxoácidos y el del elemento central se encuentra teniendo en cuenta que el total del compuesto es cero. (+6 en el caso del ejemplo)
Una forma rápida de Identificar las valencias es el siguiente cuadro, donde prácticamente están todos los oxácidos, aunque hay que memorizarlo:
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Valencias →
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1,3,5,7
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2,4,6
|
1,3,5
|
1,3,5
|
1,3,5
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2,4
|
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Hipo__oso
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H Cl O
|
H2 S O2
|
H P O
|
H4 P2 O3
|
H3 P O2
|
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__oso
|
H Cl O2
|
H2 S O3
|
H P O2
|
H4 P2 O5
|
H3 P O3
|
H2 C O2
|
|
__ico
|
H Cl O3
|
H2 S O4
|
H P O3
|
H4 P2 O7
|
H3 P O4
|
H2 C O3
|
|
Per___ico
|
H Cl O4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N
|
|
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|
|
Elementos →
|
F,Cl,Br,I,At
|
S,Se,Te,Po
|
P,As,Sb,Bi
|
C,Si
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||
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Meta
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Piro
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(orto)*
|
|
*Se puede y se suele omitir el prefijo orto.
Hay varias Excepciones y no todas aceptadas por todo el mundo:
-
El Boro forma el Ácido Ortobórico (bórico) (con valencia 3): H3 B O3
-
El anhídrido y el ácido en tradicional que forma el F que sólo tiene valencia 1, se nombra como hipofluoroso.
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