EJERCICIO FQ4EE1980:

En la combustión de una cierta cantidad propano con todo el oxígeno que quieras se obtienen 3,8 g de vapor de agua. ¿Cuál es la cantidad de propano que hemos quemado?

DATOS: M_m(C)=12 u; M_m(H)=1 u; M_m(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

La fórmula semidesarrollada del propano es: CH₃-CH₂-CH₃ que corresponde a una fórmula molecular C₃H₈.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del propano ajustada, que necesitamos para realizar el ejercicio:

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Nos aclaran que no tenemos limitaciones de oxígeno, con lo que es innecesario el cálculo de reactivo limitante. De la estequiometría de la reacción sabemos que por cada cuatro moles de agua que se obtienen se ha quemado un mol de propano (esto lo utilizaremos en los factores de conversión). Tenemos entonces que saber los moles de agua que corresponden a 3,8 gramos de agua. Sabiendo que la masa molecular del H₂O es 18 uma = 16 (oxigeno) + 2·1 (hidrógeno), los 3,8 gramos de agua a moles, mediante factores de conversión:

Como ya hemos dicho, de la reacción ajustada y de los coeficientes estequiométricos, se sabe que por cada cuatro moles de agua que se obtienen se ha quemado 1 mol de propano, por ello, si hemos obtenido 0,211 moles de agua:

Lo normal cuando nos piden “cantidad” es dar una respuesta en gramos, por lo tanto, teniendo en cuenta que la masa molecular del propano (C₃H₈) es 3·12 (C)+8·1 (H)=44 uma:

2,332 gramos de propano hemos quemado.