EJERCICIO FQ4EE1979:

Cuando quemamos metano en presencia de oxígeno, se produce anhídrido carbónico y agua. ¿Cuál es la cantidad de anhídrido carbónico que se envía a la atmósfera cuando se queman 5 kg de metano?

DATOS: M_m(C)=12 u; M_m(H)=1 u; M_m(O)=16 u

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:

Necesitamos la reacción de combustión del metano ajustada:

La fórmula semidesarrollada del metano es: CH₄ igual que su fórmula molecular.

Tener en cuenta que la combustión se produce en presencia de oxígeno, obteniéndose anhídrido carbónico y agua. Con lo que la reacción de combustión del metano ajustada:

Con los coeficientes estequiométricos de la reacción y con factores de conversión podremos obtener lo que se nos pide, la cantidad de anhídrido carbónico que se envía a la atmósfera con 5 kg de metano.

Lo primero pasar los 5 kg de metano primero a gramos y después a moles, teniendo en cuenta que la masa molecular del metano es 1·12(C)+4·1(H)=16 uma:

Prohibida la reproducción total o parcial de este contenido, así como la publicación en la red, sin la autorización expresa y por escrito del propietario de esta web www.matematicasfisicaquimica.com.

Ahora, teniendo en cuenta los coeficientes estequiométricos, que nos indican que por cada mol de metano se envía a la atmósfera un mol de CO₂, queda claro que se desprenden 312,5 moles de CO₂.

Como nos están pidiendo «cantidad» y en general se entiende que se refiere a gramos, pasamos con un factor de conversión estos moles de CO₂ a gramos teniendo en cuenta que la masa molecular del CO₂ es de 1·12(C)+2·16(O)=44 uma:

13,750 kg de CO₂.