Teoría y ejercicios resueltos correspondiente al tema de Electrolisis, de Electroquímica (Faraday) de Química de 2º de Bachillerato
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Ejercicio resuelto de cubas electrolíticas, de electrolisis para química de 2º de bachillerato
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Ejercicios resueltos de electroquímica, electrolisis (Faraday) para química de 2º de Bachillerato

EJERCICIOS RESUELTOS DE ELECTROLISIS:
PODRÍA RESULTAR INTERESANTE CONSULTAR: ELECTROLISIS, LEYES DE FARADAY

EJERCICIO RESUELTO Q2BE1342:

   Cuando se realiza la electrolisis en una disolución de una sal soluble de un metal divalente, pasando una corriente de 3 A durante cinco horas, se depositan 18,29 g de metal.

  1. Calcular la masa atómica del metal
  2. Indicar el nombre del electrodo donde se deposita el metal, escriba la reacción que tiene lugar en él y razone si se trata de una oxidación o de una reducción.
  3. Considerando el significado de la constante de Faraday calcular, expresando el resultado en culombios la carga del ion divalente del metal

Datos: 96500C·mol-1; NA: 6,022·1023

EJERCICIO RESUELTO Q2BE1343:

   Se hace pasar una corriente eléctrica de 5 amperios durante 2,5 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de Cu Cl2. Calcular:

  1. La masa de Cu metálico depositado en el cátodo.
  2. El volumen de Cl2 medido en condiciones normales que se genera en el ánodo.

Datos: F= 96500 C·mol-1; M(Cu)= 63,5 ; NA=6,022·1023

EJERCICIO RESUELTO Q2BE1344:

   Dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones acuosas de AgNO3 y Cu(NO3)2, respectivamente, están montadas en serie (pasa la misma intensidad por ambas). Si en 1 hora se depositan en la segunda cuba 54,5 g de cobre, calcular:

  1. I de corriente que atraviesa las cubas.
  2. Los gramos de plata que se depositarán en la primera cuba tras dos horas de paso de la misma I de corriente.

Datos: F= 96500 C·mol-1; M(Cu)= 63,5 ; M(Ag)= 107,9; NA=6,022·1023

 

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