RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO FQEE1972 DE CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS EN MOLES:
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EJERCICIO FQ4EE1972:
El ácido sulfúrico se combina con el hidróxido de sodio para dar sulfato de sodio y agua.
a.- Escribir y ajustar la reacción química correspondiente.
b.- Hallar los moles de ácido tetraoxosulfúrico (VI) que reaccionan con 5 moles de NaOH
c.- Hallar los moles de cada reactivo que se necesitan para obtener 10 moles de Na2SO4.
DATOS: Mm(H)=1 u.; Mm(Na)=23 u.; Mm(S)=32 u.; Mm(O)=16 u.
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO:
APARTADO A:
La reacción química ajustada correspondiente al proceso:
APARTADO B:
Los moles deácido tetraoxosulfúrico (VI) –ácido sulfúrico H2SO4-que reaccionan con 5 moles de NaOH, obtenidos de la estequiometría de la reacción química ajustada serán la mitad, ya que 1 mol de ácido sulfúrico se combina con 2 moles de hidróxido sódico. No obstante y para practicar el uso de los factores de conversión:
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APARTADO C:
Los moles de cada reactivo que se necesitan para obtener 10 moles de Na2SO4, al igual que en el apartado anterior se pueden razonar rápidamente, ya que para obtener 1 mol de Na2SO4, se necesita 1 mol de sulfúrico y dos moles de hidróxido. Por ello necesitaríamos 10 moles de ácido sulfúrico y 20 moles de hidróxido de sodio. No obstante, por factores de conversión obtenidos de la estequiometría de la reacción:
Respecto a los moles de sulfúrico necesarios:
Respecto a los moles de hidróxido necesarios:
Que es lo que habíamos razonado anteriormente.
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