Soluciones de los Ejercicios de Ajuste de Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox) para Química de Bachillerato
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Ejercicio Resuelto de Obtención de Fórmulas Empírica y Molecular de Compuestos Orgánicos
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Resolución de los Ejercicios de Valoraciones Redox, para Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE VALORACIONES REDOX:

EN LAS VALORACIONES REDOX:

Se trata de conocer la concentración de un agente oxidante conociendo la concentración de un agente reductor y los volúmenes de las dos concentraciones. Lo mismo para conocer la concentración de un agente reductor. Para ello es necesario que ninguno de los reactivos esté en exceso.

Consiste en hacer reaccionar el reductor y el oxidante hasta que la reacción sea completa, adicionando poco a poco la disolución del oxidante o reductor de concentración conocida sobre la disolución del oxidante o reductor de la concentración que queremos conocer. Este punto en el que la reacción es completa, el punto final, puede conocerce mediante la adición de un idicador redox adecuado a la reacción o mediante el cambio de color que experimentan las disoluciones.

Agente reductor es el compuesto, sustancia que tiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta.

Agente oxidante tiene el elemento cuyo número de oxidación disminuye.

Ampliar esto si se desea visitando VALORACIONES REDOX

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EJERCICIO Q2BE1805:

Con el fin de conocer la concentración de una disolución de sulfato ferroso se han puesto en un vaso 25 ml de la misma, acidulándola con ácido sulfúrico. La disolución se valora con KMnO4 0,15 M gastándose 10 ml para llegar al punto de equivalencia.

Ajustar la reacción redox y hallar la masa de sulfato ferroso contenida en el vaso así como su concentración molar, sabiendo que en la reacción redox se producen tres sulfatos: férrico, de potasio y de manganeso (II).

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RESOLUCIÓN:

Para el Ajuste de la reacción:

Reflejando los números de oxidación de los elementos que se oxidan o reducen:

Las semi reacciones de oxidación y reducción:

 

Ajustando elementos, oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio ácido:

Ajustando las cargas:

Para igualar los electrones transferidos se multiplica la oxidación por 5 y la reducción por 2.

Realizando esta operación y sumando las dos reacciones:

La ecuación molecular que corresponde a lo obtenido es

Donde hemos tenido que añadir el agua, pero el resto coincide con lo que indican los procesos redox.

Según la reacción ajustada, 10 moles de FeSO4 se neutralizan con 2 moles de KMnO4; como se han gastado10 ml O,14 M de KMnO4, que en moles:

Si han hecho falta 1,5·10-3 moles de KMnO4 para neutralizar los 25 ml de FeSO4, como 10 moles de FeSO4 se neutralizan con 2 moles de KMnO4, los moles que teníamos de FeSO4 eran:

Para obtener la masa, de la definición de mol:

Donde hemos calculado la Mm (masa molecular) del sulfato ferroso que es igual a 152.

Para obtener la concentración molar (Molaridad)

 

 

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