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Resolución de los Ejercicios de Ajuste de Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox) para Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS DE AJUSTE DE REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) POR EL MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN:

Podría resultar interesante consultar los siguientes apuntes: AJUSTE REDOX POR MÉTODO IÓN-ELECTRÓN

Obtención del Número de Oxidación: NÚMERO DE OXIDACIÓN

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EJERCICIO Q2BE1798:

Ajustar la siguiente reacción redox en médio ácido, por el método del ión-electrón:

EJERCICIO Q2BE1799:

El bromo en presencia de hidróxido de potasio produce bromuro potásico y bromato de potasio. Ajustar la reacción de oxidación-reducción, por el método del ión-electrón.

RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS PROPUESTOS:

 

EJERCICIO Q2BE1798:

Ajustar la siguiente reacción redox en médio ácido, por el método del ión-electrón:

RESOLUCIÓN:

1.- La ecuación en forma iónica, disociando los ácidos y las sales presentes, con los números de oxidación correspondientes:

2.- Las semireacciones de oxidación (aumenta el número de oxidación) y de reducción (disminuye el número de oxidación):

3, 4 y 5.- Ajuste de los elementos, de los oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio ácido:

 

6.- Se ajustan las cargas, añadiendo electrones donde se necesite:

7.- Para igualar los electrones transferidos en cada ecuación, tenemos que multiplicar la primera por 5:

 

8.- Sumar las dos semireacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada:

9.- A la vista de los resultados la reacción ajustada sería (notar como los H+ intervienen en el ácido sulfúrico):

Notar como el 6 del sulfato potásico hemos tenido que incorporarlo a pesar de que no aparece en el proceso redox, como una idea feliz, aunque no es complicado verlo.

EJERCICIO Q2BE1799:

El bromo en presencia de hidróxido de potasio produce bromuro potásico y bromato de potasio. Ajustar la reacción de oxidación-reducción, por el método del ión-electrón.

RESOLUCIÓN:

La Reacción que tenemos que ajustar:

1.- La ecuación en forma iónica, disociando las sales y los hidróxidos presentes, con los números de oxidación correspondientes:

2.- Las semireacciones de oxidación (aumenta el número de oxidación) y de reducción (disminuye el número de oxidación):

3, 4 y 5.- Ajuste de los elementos, de los oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio básico:

6.- Se ajustan las cargas, añadiendo electrones donde se necesite:

7.- Se multiplica la segunda (reducción) por 5 para igualar los electrones transferidos:

8.- Se suman las dos semirreacciones:

9.- A la vista de los resultados la reacción ajustada debería ser (hay que añadir el agua):

EJERCICIO Q2BE1806:

Ajustar la reacción redox siguiente:

RESOLUCIÓN:

En forma iónica:

Las semi reacciones de oxidación y reducción:

Ajustando elementos, oxígenos e hidrógenos, teniendo en cuenta que estamos en medio ácido:

Ajustando las cargas:

Para igualar los electrones transferidos se multiplica la oxidación por 5 y la reducción por 2.

Realizando esta operación y sumando las dos reacciones:

La ecuación molecular que corresponde a lo obtenido es

Donde hemos tenido que añadir el agua, pero el resto coincide con lo que indican los procesos redox.

 

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