Propuesta de Examen para Química de 1º de Bachillerato de Cálculos Estequiométricos en Reacciones Químicas
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Ejercicio de Termoquímica muy completo, de Ley de Hess, con cálculos estequiométricos para Bachillerato

EJERCICIO DE LEY DE HESS, TERMOQUÍMICA:

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EJERCICIO Q2BE1200 AMPLIADO:

a.- Calcula la entalpía molar de formación del ácido nitroso disuelto teniendo en cuenta que la entalpía de formación del agua líquida es – 68,3 kcal/mol y los siguientes datos de entalpías de reacción que se aportan a continuación:

b.- Con el resultado de la entalpía obtenido anteriormente responder a las siguientes preguntas:

b.1.- Hallar el calor que se desprende (o que se necesita) para obtener 1 kg de ácido nitroso disuelto.

b.2.- Hallar la energía (en Julios) que se obtiene (o que se necesita) cuando pretendemos obtener ácido nitroso disuelto partiendo de 5 gramos de nitrógeno, 5 gramos de hidrógeno y 5 gramos de oxígeno.

ACLARACIONES PARA LA REALIZACIÓN DEL EJERCICIO:

–  La ENTALPÍA MOLAR DE FORMACIÓN de un compuesto químico es la entalpía asociada a la formación de un mol de ese compuesto, partiendo de los elementos que lo componen en su estado de agregación más estable. Esto supone en nuestro caso, que la reacción del formación del acido nitroso parte de oxígeno, nitrógeno e hidrógeno gases (diatómicos) y que el ajuste de la reacción no puede modificar que nos dé como resultado un mol de ácido nitroso.

–  El dato de la entalpía de formación del agua líquida corresponde a una reacción que sigue los mismos parámetros que comentamos en el párrafo anterior.

–  Tener en cuenta que 1 Julio = 0,24 calorías.

–  Para el apartado b.2 razonar de forma adecuada con los reactivos al respecto de REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO (¡ TRES REACTIVOS !) ya que alguno o más podrían estar en exceso.

Parte de la solución a este apartado: Reaccionarán 0,15625 g de hidrógeno; 2,1875 g de nitrógeno y 5 gramos de oxígeno.

 

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