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Resolución del Ejercicio de Aplicación del Principio de Le Chatelier, de Alteración del Equilibrio en LLuvia Acida para Química de Bachillerato

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO DE APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER; ALTERACIÓN DEL EQUILIBRIO EN LLUVIA ÁCIDA:

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EJERCICIO Q2BE1847:

El dióxido de nitrógeno es uno de los gases que contribuyen a la formación de la lluvia ácida, obteniéndose a partir del proceso:

Explicar razonadamente, tres formas distintas de actuar sobre dicho equilibrio que reduzcan la formación del dióxido de Nitrógeno.

RESOLUCIÓN:

INTERESA IR A ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO: PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Nos piden tres formas distintas de disminuir la formación de NO2, produciendo una alteración del equilibrio.

Actuando sobre el equilibrio con la Temperatura, por ejemplo:

 

Como es una reacción exotérmica, desprende calor. Con mucho acierto podemos ver que en las exotérmicas:

REACTIVOS  PRODUCTOS + CALOR

En las endotérmicas:

REACTIVOS + CALOR  PRODUCTOS;

Por ello si quiero que el equilibrio se desplace hacia la izquierda, hacia disminuir la formación del dióxido de Nitrógeno, debo actuar sobre el equilibrio AUMENTANDO LA TEMPERATURA.

Actuando con la Presión, por ejemplo:

En los productos tenemos dos moles de gas (fijarse en la estequiometría del ajuste de la reacción); en los reactivos tres moles.

Un aumento de la presión desplaza el equilibrio hacia donde tiene posibilidad de disminuirla, hacia donde hay menos moles de gas.

Una disminución, hacia donde compensa, dirigiéndose hacia donde haya mayor número de moles; este es nuestro caso, queremos que el equilibrio se desplace a la izquierda (que hay más moles gaseosos), debemos actuar sobre el equilibrio DISMINUYENDO LA PRESIÓN.

Actuando sobre las concentraciones en el equilibrio:

DISMINUYENDO LA CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS, de NO ó de O2 ya que el equilibrio se desplazará hacia donde se produzcan estos reactivos que estamos disminuyendo, es decir hacia la izquierda, disminuyendo la concentración de NO2.

 

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