Resolución del Ejercicio de Obtención del pH en Reacciones Ácido-Base para Química de Bachillerato
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Ejercicio Resuelto de Indicar Carácter Ácido o Básico de Disoluciones para Química de Bachillerato
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Ácidos y Bases según Brönsted-Lowry frente a Arrhenius.

ÁCIDOS Y BASES SEGÚN BRÖNSTED-LOWRY FRENTE A ARRHENIUS:

El danés J.N. Brönsted (1879-1947) y el inglés T.M. Lowry (1874-1936) en 1923 propusieron independientemente su teoría acerca de los ácidos y bases, ampliando lo expuesto por Arrhenius.

Según Arrhenius:

ÁCIDO : sustancia que en disolución acuosa se disocia formando iones H+, protones.

BASE: sustancia que en disolución acuosa se disocia formadon iones hidróxido, OH.

Según BRÖNSTED-LOWRY:

ÁCIDO: Cualquier especie química, molecular o iónica, con posibilidad de ceder un protón (H+) a otra sustancia.

BASE: Especie química capaz de aceptar un protón de otra sustancia.

Cuando un ácido cede un protón se convierte en base (su base conjugada), ya que ahora es susceptible de volver a aceptarlo.

Cuando una base acepta un protón se convierte en ácido (su ácido conjugado) ya que ahora es susceptible de volver a cederlo.

Por ello:

Ácido + Base → Ácido conjugado de la Base + Base conjugada del Ácido

 

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